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常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個(gè)平衡體系，寫(xiě)出任意3個(gè)：、、．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是．

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示氯水和氨水中分別含有的微粒：
氯水：、、、、、、；
氨水：、、、、、．

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）上述所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中．

物質(zhì) 類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ② HNO3 HNO3	③ NH3?H2O NH3?H2O ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥ NaNO3 NaNO3	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O

（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出工業(yè)上由⑩制備O₂的化學(xué)方程式：．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是．

（2012?瓊海一模）（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）

（1）常溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．