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（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃  N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若t_l=15 s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為          。

   （3)t₃-t₄階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡       移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。

(5)25^OC時(shí)，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量

     ②當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=       。

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃ N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填標(biāo)號，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化	B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化	D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

      

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃  N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。

   （3)t₃-t₄階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。

(5)25^OC時(shí)，將a mol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量

     ②當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=       。

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                             。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。