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可逆反應(yīng)m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D (g) 反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p + q

可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  

可逆反應(yīng)m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D(g) 反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p+ q

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H

達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L^－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學方程式中：n＜p＋q

B．熱化學方程式中：△H＞0

C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T₁、T₂時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L^－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學方程式中：n＜p＋q
B．熱化學方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T₁、T₂時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂