題目列表(包括答案和解析)
為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 
| A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成 |
| C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹 |
| D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快 |
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鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用．下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是
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| [ ] | |
A． |
鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－ |
B． |
甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn |
C． |
乙圖中措施屬于外加電流的保護(hù)法 |
D． |
乙圖中把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的正極 |
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
A、2H+ + 2e- = H2↑ B、Fe2+ + 2e- = Fe
C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：( )
A．2H+ + 2e- === H2↑ B．Fe2+ + 2e- == Fe
C．2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D．Fe3+ + e- === Fe2+
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