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在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂ （g），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，則中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量QKJ（大于、小于或等于）．

在工業(yè)合成尿素時常用NH₃與CO₂作原料進行生產(chǎn)．
（1）右圖為合成氨反應(yīng)，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖象．
①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
③將0.02mol?L^-1氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序為．
（2）NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
①NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：

①已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=．

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=-103.7kJ?mol^-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到時到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進行到10 min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2

0（填“＞”“＜”或“=”）