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（2012?信陽(yáng)一模）實(shí)驗(yàn)室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．回答以下問(wèn)題：
（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）

請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏（填“高”或“低”）．為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物，若 X 的原子序數(shù)為 m，Y 的原子序數(shù)為 n，則 m 和n 的相互關(guān)系不可能是（　�。�

（2009?南京二模）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測(cè)定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）方案一：用如圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計(jì)算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是、．
（2）方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
①測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->（填字母）．
②現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的（填字母）．
③經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是．

95℃時(shí)，水中H⁺的物質(zhì)的量濃度為10^-6mol/L，若把0.1mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH為（　　）

室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（　　）