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考查運用蓋斯定律進行反應熱的計算:2008年高考的第29題(1)問.2007年高考的第28題的第(2)問.考查的都是應用蓋斯定斯求算反應熱問題.因其屬于考試大綱中的新增熱點.故備受高考命題的青睞.預測它在2009年的高考中將繼續(xù)出現(xiàn).2008年第12題.考查的是有機物的組成.結構.性質.發(fā)生的反應類型.乙烯和苯的獲取過程等.主要停留在了解.識記層次.相比選修5而言.難度較低.因用它實現(xiàn)高考對有機化學部分的考查.有理由相信:此題目在2009年高考中仍會以選擇題的形式出現(xiàn).五.加大了對課本實驗的考查力度.突出了中學實驗基本操作.技能的考查:2008年高考化學實驗很注重考查掌握化學實驗的基本方法與技能.2008年第28題第問.考查的是混合物的分離與提純,第28題的第(4)問.考查是常見離子的檢驗,第30題的第(2)問.考查的是一定物質的量濃度溶液的配制,第(3)問.考查氯堿工業(yè)的電解原理與過程,第(4)問.借助裝置的選擇考查實驗室制取氫氣和氯氣的原理.涉及實驗之多.組合之巧妙.實屬罕見.可以預測.2009年的高考化學實驗命題.仍是課本許多實驗的巧妙組合.問題設計難度可能有所加強.考查學生實驗探究能力有所加大.因此.在平時的實驗教學與復習中.一定重視課本實驗的復習.不要脫離了課本.同時重視實驗探究能力的培養(yǎng).Ⅰ部分物質分類顏 色單質名稱顏色名稱顏色名稱顏色石墨黑色金剛石無色硅灰黑色白磷白或黃色紅磷紅棕色 硫淡黃色 F2淡黃綠色Cl2黃綠色Br2深紅棕色I2紫黑色 銅紫紅色金金色銫金色氧化物NO2紅棕色N2O4無色 Na2O2淡黃色 FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色HgO紅色Ag2O棕黑色 酸或堿堿白色堿無色 Fe(OH)2白色Fe(OH)3紅褐色Cu(OH)2藍色鹽FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色Cu2S黑色 HgS黑色PbS黑色 FeCl3?6H2O 棕褐色FeSO4?7H2O綠色 CuCl2棕黃色CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色CuSO4?5H2O 藍色 AgCl白色AgBr淡黃色AgI黃色Ag2CO3白色Ag3PO4黃色 KMnO4紫黑色 水合離子或絡離子Cu2+藍色Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色MnO4-紫紅色[CuCl4]2- 黃色Fe(SCN) 2+ 紅色顏色反應Na+黃色K+紫色注:2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色.(2)CuCl2稀溶液為藍色.濃溶液呈綠色.附表1 鹵素單質及其溶液顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機溶液氟淡黃綠色 氯黃綠色黃綠色 黃綠色 溴紅棕色深紅棕色 黃→橙色橙紅→紅棕色碘紫紅色 紫黑色棕黃→褐色紫→紫紅色注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯.酒精.汽油,密度大于水的CCl4.CS2等.它們均為無色. (2)碘酒:褐色附表2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH范圍酸色堿色甲基橙 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 

(2)反應①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應。 

(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。 

A.縮小反應器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

 

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式:　。 

 

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下列敘述正確的是（　�。�

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（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總
熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
kJ．
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
．
②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
．
③某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為
+3
+3
，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是
1.32
1.32
g（結果精確至0.01g）．?
④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為
1：3
1：3
．

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Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為
2：3
2：3
．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．

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精英家教網(wǎng)Ⅰ同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．
（2）由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．（填“有影響”或“無影響”）．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．

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