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34．將20g不純的氯化鎂樣品(雜質不溶于水，也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為10%的溶液234g。求：

　(1)樣品中氯化鎂的質量；

　(2)加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

33．用氫氣還原氧化銅，當4g氧化銅完全被還原時，求參加反應的氫氣的質量。

32．現(xiàn)有含雜質的氧化鐵樣品(雜質不參加反應)，為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，某同學稱取該樣品10g，并用右圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

　試回答：

　(1)你認為，應當選擇__________組的實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，計算的結果為__________。

　(2)這位同學所用實驗裝置的不足之處是__________。

31．某同學用左圖所示的裝置驗證質量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向__________ (填“a方向”、“b方向”或“0”)，其原因是__________。

30．根據(jù)下面的實驗裝置圖回答問題：

　　　　　　　　　　　　　　　 裝置A　　　　　　　　　　　　 裝置B　　　　　　　　　 裝置C

　(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱：a__________，b__________，c__________。

　(2)實驗室制取氧氣應選用的裝置是(填裝置序號，下面) __________，制取氫氣應選用的裝置是__________，制取二氧化碳應選用的裝置是__________；檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將__________放在集氣瓶口。

　(3)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為__________，實驗室制取氫氣最適宜的一組藥品為____________________。

29．A、B、C、D、E、F分別為酸、堿、鹽中的6種物質，它們都易溶于水，且有如下圖所示的轉化關系。已知G是一種難溶于稀硝酸的白色沉淀。

　(1)試推斷B、E、C的化學式：B__________，E__________，C__________。

　(2)寫出A與D反應的化學方程式：______________________________。

28．有一種混合氣體，可能由H₂、CO、CO₂和HCl中的一種或幾種組成，將此混合氣體通入澄清的石灰水中，未見渾濁，但氣體總體積明顯減��；再將剩余的氣體在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍。則原混合氣體中一定含有__________，可能含有__________。

27．汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用幾溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制該稀硫酸時，需要蒸餾水(密度為1g／cm³) __________L，配得稀硫酸的質量為__________kg。

26．下圖是固體A的溶解度曲線，請回答：

　 (1)t℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。

　 (2)若將上述飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采用的方法有____________________。

25．檢驗長期敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質，可選用的試劑是__________，如果變質了，請選擇適宜試劑除去雜質，其化學方程式為__________。