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7．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和　　　　　　　　　 (寫名稱)，進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

(2)氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基(－NH₂)和　　　　　　　　　　 (寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱)。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身___(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(1)下列食物中富含蛋白質(zhì)的是　　　　(填寫編號)。

　　　 ①蘋果　　　　　 ②葡萄干　　　 ③牛奶　　　　　 ④米飯　�、荽蠖�

(2)我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為　　　　。

(3)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結(jié)構(gòu)中含有官能團　　　　　　

(4)維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了　　　　　　　　　　　　 (氧化、還原)反應

5．化學對人體健康有著十分重要的作用。(1)為提高人體素質(zhì), 食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如右圖：加碘食鹽中碘的存在形式主要是__________(填序號)；A．I　 B．I₂ 　C．KI　 D．KIO₃ 　甲狀腺素的分子式為____________。

(2) 某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏________，另一同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏____________，應多吃____________________。

4．大量的　　　　　　 和　　　　　　 擴散到大氣中被雨水吸收，當雨水的pH小于　　　 時就形成了酸雨。

某�？萍夹〗M的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

　　 根據(jù)上述材料回答下列問題：

① 酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 下列物質(zhì)中，最易被酸雨腐蝕的是(　　 )

A、銅制塑像　 　　B、大理石雕刻　　　　 C、水泥路面　 　　D、塑料制窗框

3．為配合A市創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市活動，某校在綜合實踐活動中開展了相關(guān)研究。

(1)了解A市環(huán)境現(xiàn)狀　 查閱環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測報告：A市降水的pH年均值約為5.07，說明A市空氣中　　　　 含量超標。西郊飲用水源地水質(zhì)為V類水質(zhì)，主要超標項目為氮含量、糞大腸菌群。其水質(zhì)污染的原因可能是　　　　　　　　 (任答一個原因)。

(2)尋覓豐富絲綢文化　 A市以盛產(chǎn)蠶絲綢聞名，素有“絲綢之鄉(xiāng)”之稱。這里的“蠶絲”是指　　　　　 。(填序號)

A．人造纖維　　　 B．天然纖維　　　 C．合成纖維

(3)參與建設(shè)生態(tài)城市　 在社區(qū)調(diào)查中，居民提出了以下建議：①采取措施，減少和控制污染氣體的排放；②禁止在水源河流放養(yǎng)鴨子，以免大量鴨糞污染河流；③植樹造林，增大綠化面積；④就地焚燒垃圾，減少固體污染物。你認為合理的是　　　　 (填序號)

2．某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)�，F(xiàn)欲將其經(jīng)去渣、除臭處理后用作清洗廁所的用水，問：

�、挪捎煤畏N操作，可除去污水中的碎菜葉，碎塑料薄膜及泥沙？___________________

⑵用什么物質(zhì)可除去污水中的臭味？___________________________________________

⑶把生活污水進行處理再利用的目的是什么？　　　　　　　　　　

⑷怎樣檢驗⑴和⑵處理后的水中是否存在氯離子？_______________________________

1．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

(1)為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行　　　　　　　　　 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)人類產(chǎn)生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是　　 _____。

6．一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究(生產(chǎn)原理：

2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺)。請按要求完成下列探究報告。

[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液。

　 [資料獲悉]

①3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe³⁺：2.7~3.7　　　　　　　 Cu²⁺：5.2~6.4　　　 Fe³⁺：7.6~9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl₃溶液。

[實驗探究]

取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe²⁺、Cu²⁺外，還含有Fe³⁺。

甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g ；乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而Fe²⁺、Cu²⁺仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g 。通過計算可知廢液中c (Fe³⁺)＝　　　　 mol/L ，c (Fe²⁺)＝　　　　　　　 mol/L ，c (Cu²⁺)＝　　 　　　 mol/L。

[交流討論]

如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl₃溶液?

丙同學認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w = c (Cu²⁺)×1L ×56 g/mol]，使之充分反應置

換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。(方案內(nèi)容略)

[拓展延伸]

請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是　　　　　　　　　　 g 。

5．下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷。

活 動 記 錄

　　 [觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。

[結(jié)論]氯水中含有氯氣。

[實驗操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。

[實驗現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙上間變白，外圈變紅。

[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。

[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？

請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設(shè)計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。

[實驗操作]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[可能的實驗現(xiàn)象]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[分析與結(jié)論]　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：

①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)₆]^3-(紅色)標準比色液

②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于試官中(比色管)，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。

④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

(1)配制100mL0.01mol/L[Fe(SCN)₆]^3-溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)步驟②脫色過程包括：加入　　　　　　　 (填：脫有機色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→　　　　　　　　 (填操作)。

(3)比色法確定待測液的濃度其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若其補鐵劑是由乳酸(　　　　　　　 )與鐵粉作用生成的，請寫出該反應的化學方程式：