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3．下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　)

A．氯氣　　　　 B．氨氣

C．硫酸鈉　 　　　　　　　　　　　 D．次氯酸鈉

解析：只有C、D項的物質(zhì)是電解質(zhì)，硫酸鈉不會破壞水的電離平衡，次氯酸鈉能促進水的電離。

答案：D

2．下列有關化學用語正確的是(　)

A．苯酚鈉的結構簡式：

B．NaClO的電子式為：Na⁺[∶····∶····∶]^－

C．NaCl晶胞結構示意圖：

D．Cl^－的結構示意圖：

解析：A選項苯酚鈉屬于離子化合物，苯酚根離子和鈉離子之間以離子鍵結合；C選項為氯化銫的晶胞結構示意圖；D選項Cl原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個單位的正電荷。

答案：B

1．人類始祖“阿爾迪”被世界著名雜志《時代》評為2009年世界十大科技發(fā)現(xiàn)之首，人類始祖距今已有440萬年。碳有三種核素：C是放射性元素，可根據(jù)其半衰期測定文物年代，C和C在自然界中穩(wěn)定存在。下列有關說法正確的是(　)

A.C、C、C互為同素異形體

B．等物質(zhì)的量的C、C、C，中子數(shù)之比為12:13:14

C．阿伏加德羅用C做實驗測定阿伏加德羅常數(shù)

D．m g C含質(zhì)子數(shù)為2m×6.02×10²³

解析：C、C、C是一組質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)的原子(也稱為核素)，互為同位素，同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如金剛石、石墨、C₆₀互為同素異形體，A選項錯誤；原子中，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，故C、C、C的中子數(shù)依次為6、7、8，B選項錯誤；m g C中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×6 mol＝ mol，故質(zhì)子數(shù)為×6.02×10²³，D選項錯誤。

答案：C

15．(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　 ΔH＝－306 kJ/mol

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)　 ΔH＝93 kJ/mol　25%　大于

(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

14．(1)NO₂(g)+CO(g)===CO₂(g)+NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　(2)＞　(3)30%　大　(4)O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－

13．(1)反應物能量　生成物能量　沒有影響　降低　因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂ ，4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)－1 185 kJ/mol

11．A　12．C　

15．(14分)(2008·全國理綜Ⅱ，26)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是_____________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄____________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________。

答案　 1．D　 2．D　3．B　4．C　5．C　6．A　7．A　8．D　9．D　 10．D　

14．(12分) (1)下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N-NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C₂H₈N₂(l)+8H₂O₂(l)===N₂(g)+2CO₂(g)+12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應　 中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應達到平衡時，N₂為1.8 mol，H₂的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．(14分)(2009·寧夏理綜，28)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_______________________

________________________________________________________________________；

(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)、

v(SO₃)＝________mol/(L·min)；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_____________________________________________________________(要求計算過程)。