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3．(2010·東北地區(qū)聯(lián)考)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是(　)

A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等

B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵

C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

解析：這是一道開放性很好的試題。首先要熟悉常見的10電子微粒，如N^3－、O^2－、F^－以及OH^－等陰離子，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺以及NH等陽離子。因此符合題意的微粒很多，如Na₃N、Mg₃N₂、NaF、MgF₂、AlF₃、Na₂O、MgO、Al₂O₃、NH₄F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等，A錯誤；NaOH、NH₄F中既含離子鍵，又含共價鍵，故B正確；一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH，但K不是短周期元素，C錯誤；等電子離子的半徑，隨核電荷數(shù)增大而減小，故陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤。

答案：B

2．(2010·濰坊市抽樣)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　)

A．¹⁸O　³¹P

B．¹⁹F　¹²C

C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

解析：¹⁸O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為8、10，均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，A錯；¹²C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6，均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，B錯；元素周期表中ⅢA族元素的原子其質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)，均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，C對；元素周期表中第三周期元素的²⁴Mg、²⁸Si、³²S、⁴⁰Ar等原子其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，D錯。

答案：C

1．(2010·濰坊市模擬)³He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于³He的說法正確的是(　)

A．比⁴He少一個質(zhì)子

B．比⁴He多一個中子

C．與⁴He互為同分異構(gòu)體

D．與⁴He互為同位素

解析：³He和⁴He的質(zhì)子數(shù)均為2，A錯；³He和⁴He的中子數(shù)分別為1、2，B錯；³He和⁴He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，C錯、D對。

答案：D

13.(2010·武昌調(diào)研)有甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌xC(g)。①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：

(1)若W%＝40%，且建立平衡的過程中乙的壓強有變化，則x＝________。

(2)若W%＝40%，且平衡時甲、乙的壓強不同，則乙中平衡時c(A)＝________。

(3)若x＝4，則W%________40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

解析：(1)甲、乙為等效平衡，建立平衡的過程中乙的壓強有變化，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則通過化學(xué)計量數(shù)換算成相同物質(zhì)的濃度相等，根據(jù)化學(xué)方程式，3 mol C等效于mol A和mol B，故+1＝4，解得x＝2。(2)甲、乙為等效平衡，由于平衡時甲、乙壓強不同，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故x＝3。假設(shè)乙平衡建立過程中C轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n mol，則平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為(1+n)mol、(0.5+n)mol、(3－n)mol，則×100%＝40%，解得n＝1.2，故平衡時n(A)＝1+×1.2＝1.8(mol)，c(A)＝1.8 mol/L。(3)若x＝4，則乙中等效于起始時通入2.5 mol A和1.25 mol B，相對于甲，乙中壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此C的體積分數(shù)增大，故W%大于40%。

答案：(1)2　(2)1.8 mol/L　(3)大于,,

12.(2010·北京市東城區(qū)檢測)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用n_B、t_B表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。,a.v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),b.混合氣體的密度不再改變,c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,d.CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。,a.c(H₂)減小,b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加,d.重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小

解析：(1)0-t_B時間內(nèi)，生成n_B mol CH₃OH，則消耗2n_B mol H₂，則Δc(H₂)＝2n_B/3 mol/L，v(H₂)＝2n_B/(3t_B)mol·L^－1·min^－1。,(2)選項a，任何時刻都有v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)。選項b，因混合氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，任何時刻混合氣體的密度都保持不變。選項c，根據(jù)＝，m_氣體總不變，不變，說明n_氣體總不變，所以反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。選項d，各種物質(zhì)的濃度不變，也說明了反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。,(3)壓縮容器容積相當于增大體系壓強，則平衡向著正反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，但由于容積縮小為原平衡的，達新平衡時c(H₂)比原平衡時的大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動，重新達到平衡時c(H₂)/c(CH₃OH)減小，所以選項a、b錯誤，c、d正確。

答案：(1)mol·L^－1·min^－1　(2)cd　(3)cd

11.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。,(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。,(3)在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

,

上述四種情況達到平衡后，n(C)的大小順序是________。

A.乙＝丁>丙＝甲　 B．乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙＝甲　 D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應(yīng)達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。

(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

B.　 氣體壓強不再變化

C.　 氣體密度不再變化

D.　 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.　 各組分濃度之比為1:1:1:1

F. C生成的速率等于B消耗的速率

解析：(2)使用催化劑可以降低反應(yīng)所需要的能量，但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；(3)依題意，四組實驗中，溫度、壓強相等，容器的容積不一定相等。采用“一邊倒”法，將產(chǎn)物轉(zhuǎn)化成起始反應(yīng)物，列表如下：,

等溫等壓下，起始物質(zhì)投料物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比相同，達到同一平衡狀態(tài)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，甲和丙達到同一平均狀態(tài)；乙和丁達到同一平衡狀態(tài)。乙平衡狀態(tài)，可以看成甲達到平衡后，向體系中增大A的濃度，平衡向右移動，C濃度增大。所以，達到平衡時，C的物質(zhì)的量：乙＝丁>甲＝丙。

答案：(1)E₁－E₂　(2)減小　不變　(3)A　(4)升高溫度、增加B的濃度　(5)D

10.在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖象。,下列有關(guān)判斷正確的是(　)

A.甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B.乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高

C.甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高

D.甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

解析：W為固態(tài)，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)。若甲圖表示壓強對平衡的影響，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，Ⅰ的壓強較大，Ⅱ到Ⅰ(增大壓強)，平衡向右移動，X的轉(zhuǎn)化率增大；若甲圖表示溫度對平衡影響，則Ⅰ的溫度較高，Ⅱ到Ⅰ(升溫)，平衡向正方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，均符合題意。同理，乙圖也可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅳ一定大于(或高于)Ⅲ，只有D項正確。

答案：D

9.在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH＝－92.6 kJ/mol，實驗測得起始與平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：,

下列敘述錯誤的是(　)

A.達到平衡時兩容器中壓強相同

B.平衡時兩容器內(nèi)NH₃的體積分數(shù)均為

C.平均時容器②中Q＝23.15 kJ

D.若容器①的容積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

解析：將容器②中NH₃的量轉(zhuǎn)化為N₂、H₂后知，兩個容器中相同的物質(zhì)起始量相同，故它們可構(gòu)成恒容條件下的等效平衡，平衡時兩容器內(nèi)各物質(zhì)的量對應(yīng)相等，A對；但通過反應(yīng)生成NH₃的量容器②的比①的少，故②中反應(yīng)放出的熱量少于23.15 kJ，C錯；當容器容積擴大時，相當于減小壓強，平衡向左移動，放出的熱量減少，D對；由熱化學(xué)方程式及平衡時放出的熱量數(shù)值知，平衡時生成了0.5 mol NH₃，混合氣體共為3.5 mol，故B對。

答案：C

8.(2010·贛州市質(zhì)檢)在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為(　)

A.2　　　　　　 B．3

C.可能是2，也可能是3　 　　　　　　　 D．無法確定

解析：根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只要通過化學(xué)計量數(shù)換算成相同物質(zhì)時濃度相等，就可以建立等效平衡；對于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要通過化學(xué)計量數(shù)換算成相同物質(zhì)時濃度之比與原來相等，就可以建立等效平衡。當x為2或3時，均能成立。

答案：C

7.(2010·邯鄲摸底考試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)⇌2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　)

A.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

B.　 0-8 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

C.　 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.　 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

解析：根據(jù)時間-濃度變化圖，20 min時反應(yīng)達到平衡，此時A、B濃度減小1 mol·L^－1，C的濃度為2 mol·L^－1，推知x＝1，則有：A(g)+B(g)⇌2C(g)。根據(jù)時間-速率圖象，30 min時，正、逆反應(yīng)速率降低，但平衡沒有移動，不可能是降低溫度引起的，可能是減小壓強。40 min時改變條件導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率均增大，但40 min瞬間A、B、C的濃度均不變，故改變的條件是升高溫度。又因為逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故54 min達到平衡時，C的體積分數(shù)小于40 min時，且推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)。0-8 min內(nèi)，Δc(A)＝2.0 mol·L^－1－1.36 mol·L^－1＝0.64 mol·L^－1，Δt＝8 min，故v(A)＝0.08 mol·L^－1·min^－1。綜合上述，選項B正確。

答案：B