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0.(2)D　(3)8×6.02×10²³

11．(12分)(2010·襄樊模擬)防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感．

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式_____________________

________________________________________________________________________.

(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是________________________．

A．MnO₂　 　 　　 　　 　　 B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸　 　　 　　 　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)．當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數是____________________．

解析：(1)KClO₃→ClO₂過程中Cl的化合價降低，因此反應中KClO₃作氧化劑，Na₂SO₃作還原劑，反應后生成Na₂SO₄.再根據得失電子守恒和質量守恒配平離子方程式．

(2)過碳酸鈉與MnO₂反應，MnO₂會催化H₂O₂的分解，該反應中過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應；過碳酸鈉與KMnO₄反應，KMnO₄作氧化劑，H₂O₂作還原劑，過碳酸鈉發(fā)生氧化反應；過碳酸鈉與稀鹽酸反應，稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生復分解反應；過碳酸鈉與Na₂SO₃反應，Na₂SO₃作還原劑，H₂O₂作氧化劑，過碳酸鈉發(fā)生還原反應．

(3)配平該離子方程式為：5HClO₂===4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O，當有5 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移電子為4 mol，因此當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數為0.8N_A.

答案：(1)2ClO+SO+2H⁺===2ClO₂↑+SO+H₂O

10．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是(　)

A．1∶4　 　 　　 　　 　　 B．1∶5

C．2∶3　 　 　　 　　 　　 D．2∶5

解析：2 mol Zn完全反應生成2 mol Zn(NO₃)₂，失去4 mol 電子，未被還原的HNO₃為4 mol，則被還原的HNO₃為1 mol，即被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質的量之比為1∶4.

答案：A

9．(2010·邯鄲模擬)已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液顯藍色．據此判斷下列說法正確的是(　)

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反應轉移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

解析：根據①可知，產生Cu；根據②可知產生SO₂；根據③可知產生Cu²⁺.發(fā)生的反應為：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄===Cu↓+(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+CuSO₄+2H₂O，反應中，電子轉移發(fā)生在NH₄CuSO₃中的Cu元素之間，與S元素無關，2 mol NH₄CuSO₃反應轉移1 mol電子，故1 mol NH₄CuSO₃反應轉移0.5 mol電子，C正確．

答案：C

8．現有三個氧化還原反應：

(1)2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

(2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑.

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是(　)

A．Cl₂　 　　 　　 　　 B．FeCl₃

C．KMnO₄　 　 　　 　　 D．HCl

解析：由氧化性：氧化劑＞氧化產物可知，氧化性由強到弱的順序是KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺，而Cl₂能把Fe²⁺氧化，HCl不能把I^－氧化，KMnO₄能把Fe²⁺、I^－、Cl^－都氧化，所以選擇FeCl₃.

答案：B

7．(2010·安徽省示范高中聯考)氰化物有劇毒，HCN毒性更大．對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應為：2CN^－+8OH^－+5Cl₂===2CO₂+N₂+10Cl^－+4H₂O.下列有關說法不正確的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．上述反應中氧化產物是N₂和CO₂

B．NaCN的水溶液呈堿性，說明HCN是弱酸

C．當生成0.4 mol CO₂時，反應共轉移2 mol電子

D．上述廢水也可以在酸性環(huán)境中進行氧化處理

解析：標出反應前后元素的化合價，再進行分析得出選項A、C的說法正確；題給化學反應需要在堿性條件下發(fā)生，故在酸性條件下不能對廢水進行有效的處理，選項D的說法錯誤．

答案：D

6．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．60 mL　 　 　　 　　 　　 B．45 mL

C．30 mL　 　 　　 　　 　　 D．15 mL

解析：從題干敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68 L O₂完全反應，故由電子得失守恒得n(Cu)×2＝n(O₂)×4，得n(Cu)＝2n(O₂)＝＝0.15 mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3 mol，所需V(NaOH)應為60 mL，故選A.

答案：A

5．(2010·南京模擬)氫化亞銅(CuH)可用CuSO₄溶液和另一種反應物在40-50℃時反應生成．CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應能產生氣體．以下表述錯誤的是(　)

A．生成CuH的反應中CuSO₄被氧化

B．CuH既可作氧化劑也可作還原劑

C．2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

D．CuH+HCl===CuCl+H₂↑

解析：CuH中銅元素的化合價為+1，氫元素的化合價為－1；CuH是由CuSO₄反應而生成的，故硫酸銅被還原，A錯誤．

答案：A

4．下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　)

A．F₂、K、HCl　 　　 　　 　　 B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、 Na、Br₂　 　 　　 　　 　　 D．O₂、SO₂、H₂O

解析：一般元素處于最低價態(tài)的只具有還原性，處于最高價態(tài)的只具有氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又具有還原性．F沒有正化合價，故F₂只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負化合價，故K只具有還原性；HCl中的Cl^－處于最低價態(tài)具有還原性，H⁺具有氧化性，因此，HCl既有氧化性，又有還原性．

答案：A

3．下列四個化學反應中，其中三個反應有共同點．有一個不同于其他三個反應的是　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．Na₂O₂+2Na===2Na₂O

B．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

C．NaH+H₂O===NaOH+H₂↑

D．2SO₃+S3SO₂

解析：A項反應中鈉、氧元素化合價均發(fā)生了變化，其他三個反應中均只有一種元素的化合價發(fā)生了變化．

答案：A