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8. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?　 )

7. 下列說(shuō)法中，正確的是(　 )

①鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O

③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極

④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中

A.只有②④

B.只有①③

C.①②③

D.①②③④

6. 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是 (　 )

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

5. 三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：

用 NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2

在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是(　 )

A.可用鐵作陽(yáng)極材料

B.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.陰極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl2↑

D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

4. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　 )

A.22.4ax/b　　　 B.11.2ax/b　　　　　 C.5.6ax/b　　　　 D.2.5ax/b

3. 質(zhì)量均為100 g的銅為電極電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為(　 )

A.121.6 g　　　　 B.88.2 g　　　　　 C.89.6 g　　　　 D.93.6 g

2. 下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法正確的是(　 )

A.電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷減少

B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高

C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

1. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(　 )

A.銅鋅原電池中，銅作負(fù)極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極

D.電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

17. 有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池，請(qǐng)回答：

(1)甲池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙池的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池正負(fù)極”，這種作法　　　 (“可靠”或“不可靠”)，如不可靠請(qǐng)你提出另一種判斷原電池正負(fù)極的可行的方案　　　　 。(若你認(rèn)為可靠，此空可不做答)

(4)一段時(shí)間后，乙學(xué)生將乙池兩極取出，然后取少許乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1H2SO4直至過(guò)量，可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 ，各階段對(duì)應(yīng)的離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

16. (1)今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是　　　　 ，正極通的應(yīng)是　　　　　 ，電極反應(yīng)式為　　　　　　　 、　　　 　　　　　。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為　　　　　　 、　　　　　　 。

(1)和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　　　 。

(3)如把H2改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　 、　　　　　　 。