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10．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O42NO2　ΔH>0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(　)

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

解析：選D。將兩容器置于沸水中加熱時，甲容器中平衡正向移動，使容器中氣體的物質的量增大，所以容器的體積甲>乙；在活塞上都加2 kg的砝碼時，甲容器中平衡逆向移動，使容器中氣體的物質的量減小，所以容器的體積甲<乙。

9．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是(　)

A．反應的化學方程式為2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

解析：選D。達到平衡時，M、N的物質的量的變化分別為3 mol、5 mol，所以反應的化學方程式為5N3M。

8．在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5 min 后測得容器內B的濃度減少了0.2 mol·L－1。下列敘述不正確的是(　)

A．在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min 時，容器內D的濃度為0.2 mol·L－1

C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)

D．5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

解析：選D。v(B)＝＝0.04 mol/(L·min)，v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶2，則v(C)＝0.02 mol/(L·min)

v(D)＝0.04 mol/(L·min)。

Δc(D)＝0.04 mol/(L·min)×5 min＝0.2 mol/L，則平衡時c(D)＝0.2 mol/L，A、B均正確；該反應ΔV≠0，壓強恒定可判定可逆反應達到平衡狀態(tài)，C正確；5 min內，Δn(B)＝0.2 mol/L×5 L＝1 mol，則生成n(C)＝0.5 mol、n(D)＝1 mol，容器內氣體的總物質的量為n(B)+n(C)+n(D)＝1 mol+0.5 mol+1 mol＝2.5 mol，D不正確。

7．某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是(　)

A．通入NO2 　B．通入N2

C．通入N2O4　 D．降低溫度

解析：選B。體積不變時，無論是加入NO2還是N2O4，都相當于增大反應體系的壓強，使平衡向右移動，因此都會使混合氣體總物質的量減小，摩爾質量增大，即平均相對分子質量增大；而通入N2雖然平衡不移動，但N2的相對分子質量比NO2小得多，因此能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小；降低溫度，平衡向右移動，氣體的平均相對分子質量增大。

6.對于可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是(　)

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

解析：選A。達到平衡時，轉化的NH3和O2的物質的量之比為4∶5，若轉化率相同，則說明開始充入的NH3和O2的物質的量之比為4∶5，故A正確；對恒容容器來說，充入稀有氣體造成壓強增大，平衡不移動，對恒壓容器來說，充入稀有氣體，將導致各物質濃度減小，此時平衡必將正向移動，故B、C都不正確；v正(NH3)和v正(NO)都是正反應速率，兩者相等不能說明達到平衡狀態(tài)，故D不正確。

5．已知反應：2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　)

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

解析：選C。由圖甲知，在A點SO2轉化率是0.80，則平衡時SO2的物質的量為2 mol－0.80×2 mol＝0.4 mol，所以A點SO2的平衡濃度為0.04 mol·L－1，同理可以計算出B點SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是0.03 mol·L－1、0.015 mol·L－1、0.17 mol·L－1，故A、B錯；達平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故C正確；丙是一定壓強不同溫度下的圖象，當溫度為T1時先達平衡，說明在條件T1下反應速率快，所以T1>T2，D錯。

4．在密封容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下放熱反應2A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合右圖中曲線的是(　)

解析：選A。從圖象可以看出，y隨著x的增大而增大，A中加入A，則B的轉化率增大，符合圖象；B中加入C的量足夠多的話，A的體積分數(shù)減小，不符合圖象；C中增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的物質的量減少，不符合圖象；D中升高溫度，平衡向吸熱方向移動，導致氣體質量不變，物質的量增多，混合氣體的平均摩爾質量減少，不符合圖象。

3．可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是(　)

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

解析：選C。這是一個特殊的反應，反應物和產物都是氣體，而且反應前后反應體系的總的物質的量不變。

2．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均反應速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為(　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

解析：選C。由題意可知v(H2O)＝0.0015 mol·L－1·s－1，根據(jù)化學反應中各物質的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比可求出其他物質表示的反應速率。

1．甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應速率(　)

A．甲快　　　　　B．乙快

C．相等　　　　　　　　　 　D．無法判斷

解析：選D。不知道容器的體積，因此無法判定反應速率的大小。