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1、成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。

[拓展]我們知道，當烴分子中的碳原子個數為n時，其中氫原子個數的最大數值為2n+2，這是氫原子個數的上限值。以鏈狀烷烴分子結構和分子組成通式CnH2n+2為基礎進行分析和比較：在結構中，若增加一個C＝C或C＝O雙鍵，就少2H；在結構中若出現一個C≡C就少4H；在結構中若出現一個環(huán)狀結構也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結構中有苯環(huán)結構，苯環(huán)可以看成是具有3個C＝C雙鍵和一個環(huán)狀結構，氫原子個數應在烷烴的基礎上減去4×2＝8個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH(2n+2－4×2)即CnH2n-6 (n≥6)。

2、平衡狀態(tài)就是可逆反應在該條件下反應進行的最大程度，這句話正確嗎？

　　　　　　　 第三章　 有機化合物復習

1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨

氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣引燃能得到2mol水嗎？為什么？

4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。

同時，在具體工業(yè)生產中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。

[練習]

3.化學反應的特征：

動：動態(tài)平衡　　　 等：υ(正)=υ(逆)　 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化　

變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。

2. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。

　反應開始：　 υ(正)>υ(逆)　　　　

　反應過程中：υ(正)逐漸減小，υ(逆)逐漸增大；

　　　　 反應物濃度減小，生成物濃度增大

　平衡時：　 υ(正)=υ(逆)；各組分的濃度不再發(fā)生變化

1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度________，達到表面上靜止的一種“_____________”，這就是這個反應所能達到的限度。

20.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(　　 )

A.增大反應物的量　　　　 B.增大壓強　　　　　

C.升高溫度　　　　 　　　D.使用催化劑

2.影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(對有氣體物質的反應)、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。

通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快(對有氣體物質的反應，為什么？)；催化劑能改變化學反應速率。

[練習]

19. 在一定條件下N₂ + 3H₂ 　2NH₃ 的反應中，起始C(N₂) 為2mol/L，C(H₂)為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 C(NH₃ )為0.4mol/L，

　　　　 (1)分別用N₂ 、 H₂、 NH₃ 表示反應速率。

(2)反應到2分鐘時C(N₂) 為_________， C(H₂)_________。