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11．常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液c(OH^-)/ c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

B．該溶液中c(H⁺)+ c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

C．該溶液與0.05 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^-)均增大

10．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液與Ca(OH)₂溶液　　　　　 B．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液

C．NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液　　　　　　 D．氨水與硝酸銀溶液

9．某CaCl₂樣品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一種或幾種雜質(zhì)。取11.1g樣品加蒸餾水溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得到29.7g沉淀。則樣品中

A．一定無Na₂CO₃,可能有FeCl₃　　　　　　 B．一定有MgCl₂，沒有NaCl

C．一定有MgCl₂，可能有Na₂CO₃　　　　 　D．一定有MgCl₂，可能有NaCl

8．下列敘述正確的是

　　　 ①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　　 ②溶點：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④由原子構成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體

⑤元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P > N

A．②③④　　　　 B．①⑥⑦　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　 D．③⑤⑦

7．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH₃或O₂

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H₂、NH₃

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

6．邏輯推理是化學學習中常用的一種推理方法，以下推理正確的是

A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B．化學反應遵循能量守恒定律，所以反應物的總能量和生成物的總能量一定相等

C．復分解反應都不是氧化還原反應，所以酸與堿的反應都不是氧化還原反應

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

25．下述實驗能達到預期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

24．已知酸性條件下有如下反應：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下　　 (　　 )

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　　　　　　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

23．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用50 mL 8 mol·L^－1濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制氧氣

　　　 B．標準狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的濃硫酸中

　　　 C．向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6 g鐵

　　　 D．在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸煤催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

22．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

　　　 B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

　　　 D．若X的最高正價為+m，則Y的最高正價一定為+m