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1、合理的計劃

　有計劃才能夠做事有目標(biāo)，有的同學(xué)總是走極端，從過度的緊張一直到無節(jié)制的放任，其實這樣做的結(jié)果只是增加自己的懶惰情緒，以致于上學(xué)的時候又一時難以適應(yīng)學(xué)校的緊張節(jié)奏了。而有的同學(xué)即使寒假依舊像在學(xué)校里一樣的把自己搞的暈頭轉(zhuǎn)向，其實，完全沒有必要。因此，假期必須注意勞逸結(jié)合，過度的勞累和過度的放縱都是不可取的。

　①有關(guān)物質(zhì)的量的計算

�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算

�、蹥怏w摩爾體積的計算

　④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(過量問題的計算、多步反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)的計算、化學(xué)平衡的計算)

�、荽_定分子式的計算

�、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算。

�、呋旌衔锏挠嬎�

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)

④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案

⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論

A、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)--元素及其化合物(5個)

�、俳饘僭�素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅

�、诮饘僭�素的化合物：

　 Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Mg(OH)₂、NaOH、Cu(OH)₂

　 　Na₂O₂、Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO

　 NaHCO₃、Na₂CO₃、Cu₂(OH)₂CO₃

�、鄯墙饘僭�素：氯、氮、硫、碳、氧

　④非金屬元素的化合物：

　 NO、NO₂、SO₂、CO₂、HNO₃、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HCl

　 NaCl、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、

�、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

B、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個)

　 ⑥官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

　 ⑦同分異構(gòu)體

　 ⑧化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式

　 ⑨幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　 ⑩有機(jī)反應(yīng)類型

　 ⑾信息遷移

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)、離子方程式、熱化學(xué)方程式

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)、中和滴定

⑤元素周期律“位一構(gòu)-性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　 核外電子排布(原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　 電子式(主要是10電子以內(nèi))、結(jié)構(gòu)式

　　 同位素的概念數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

⑥化學(xué)鍵、晶體類型、性質(zhì)、特點

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)--要求巧解

⑧鹽類水解--離子濃度關(guān)系(包括大小比較、溶液pH及酸堿性)

⑨電化學(xué)　　 原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用。

20．(2009·武漢四月)已知烴A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的46倍。框圖中B、C均為一溴代烴，且它們的苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物分別只有2種、3種。E的分子式為C₂H₂O₄，它能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體。(框圖中某些無機(jī)產(chǎn)物已省略)

(1)A的分子式為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是________，F(xiàn)與D的相對分子質(zhì)量之差可能為________。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式____________，反應(yīng)類型為____________。

(4)10 g A和丙三醇的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，則混合物中A和丙三醇的物質(zhì)的量之比可以為________(填寫字母選項)。

A．1?∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶?1

C．1∶?3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3?∶2

[解析]　(1)A的相對分子質(zhì)量為46×2＝92，據(jù)商余法＝7…8，確定分子式為C₇H₈，結(jié)合題意確定為甲苯

E為F的水解產(chǎn)物，則E為HOOC-COOH，若F含1個酯基則相對分子質(zhì)量相差72，若含兩個酯基相對分子質(zhì)量相差162，第(4)問中因C₇H₈，C₃H₈O₃式量相同，含氫量相同，故為任意比。

[答案]　(1)C₇H₈

　(2)HOOC-COOH　72或162

　(4)A、B、C、D

18．(2009·上海市高中十四校聯(lián)考)根據(jù)①碳原子的電子層結(jié)構(gòu)和每兩個原子之間方能形成共用電子對而成為共價鍵；②烴分子中，每減少兩個氫原子會減少兩根碳?xì)滏I而增加一根碳碳鍵；③把一對共用電子對作為一根鍵，碳碳雙鍵則為兩根鍵……，苯環(huán)用凱庫勒式作討論，碳原子數(shù)用n表示。

(1)已知碳的一種同素異形體富勒烯C₆₀。它由六十個碳原子構(gòu)成，則該物質(zhì)分子中共有共用電子對數(shù)為________。

(2)烷烴C_nH_2n+2中含碳碳鍵________根，含共價鍵總數(shù)為________。

(3)炔烴C_nH_2n－2中有共價鍵總數(shù)________，其發(fā)生某一反應(yīng)后產(chǎn)物中含有共價鍵3n根，則發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．與H₂　1?1加成

B．與氯氣發(fā)生1?2加成

C．與H₂O　1?1加成

D．一定數(shù)目分子加聚成環(huán)狀化合物

(4)某烴分子中含有碳碳鍵數(shù)為n+3，則該烴可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．環(huán)烷烴　 B．稠環(huán)芳香徑

C．苯及其同系物　 D．二炔烴

[答案]　(1)120　(2)n－1　3n+1　(3)3n－1　A　(4)CD

0．01 mol A0.01 mol HCl(水鹽C0.02 mol NaOH(水鹽D

①光譜測定顯示：A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式為________；②B是A同分異構(gòu)體，它是苯的某種同系物經(jīng)硝化反應(yīng)后的唯一產(chǎn)物，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

[解析]　(1)C₂H₄O₂中H原子峰的強度比為3?∶1，則含有-CH₃，所以簡式為CH₃-COOH或　　 　　　 　　　 而另一種峰的強度比為2?1?1，說明分子中有3種氫原子。得結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)題意可知，A是一種含有苯環(huán)的α­氨基酸，分子中根據(jù)A與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，得A中含有一個-NH₂。而生成的鹽C與NaOH反應(yīng)的比例為1∶2，而C中-NH₂形成的銨鹽會消耗1份NaOH，所以A中只有一個-COOH，A中只含有兩個氧原子，⇒M_A＝＝165，再根據(jù)A中含有一個-NH₂，一個-COOH和苯環(huán)，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為

根據(jù)B中含有-NO₂，且-NO₂的位置只有一種，得B為

。

[答案]　(1)CH₃COOH　HOCH₂CHO(或HCOOCH₃　HOCH₂CHO)

17．(2008·山東青島4月)質(zhì)子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。

(1)現(xiàn)有分子式均為C₂H₄O₂的兩種鏈狀分子組成的混合物，如果在NMR譜上觀察到氫原子給出的信號有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3?1；第二種情況峰的強度比為2?1?1。由此推斷該混合物的組成(寫結(jié)構(gòu)簡式)是：________或________。

(2)A、B兩種有機(jī)物均由C、H、N、O四種元素組成，且分子中都含有苯環(huán)，A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(假設(shè)每步反應(yīng)完全進(jìn)行)