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9．電解質溶液

(1)了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。(2)理解離子反應的概念。(3)理解電解質的電離平衡概念。(4)了解水的電離、溶液pH等概念。(5)了解強酸強堿中和滴定的原理。(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。(7)理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。

例9-1．下列說法正確的是(　 B　 )

①SO₂的水溶液能導電，故SO₂是電解質；②將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變��；③在0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(NH₄⁺)>c(SO₄²^－)；⑤ 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多；⑥將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：20

A．①②③④⑤⑥　　　 B．②③④⑥　　 C．②③⑤⑥　　　 D．②③④⑤⑥

例9-2．下列敘述正確的是(　 A　 )

A．常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液與40 mLcmol·L^－¹的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

B．某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A²^－；則NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．濃度均為0.1mol·L^－¹的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃²^－)+c(OH^－)

例9-3．一種大型蓄電系統(tǒng)的電池總反應為：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜(在電池放電和充電時該膜允許鈉離子通過)；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。下列說法正確的是(　 BD　 )

A．充電過程中，Na⁺ 離子的流向為從右到左

B．充電過程中，陽極的電極反應為：3NaBr –2e^- = NaBr₃ + 2Na⁺　

C．放電前，左側電解質為Na₂S₂，右側電解質為NaBr₃

D．放電過程中，電子由負極通過外電路流向正極

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8．化學反應速率、化學平衡

(1)了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。(2)了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯系。(3)理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。兩種或兩種以上條件同時改變對化學平衡移動的影響不作要求。(4)以合成氨工業(yè)生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產的條件。

例8．根據相應的圖象(圖象編號與答案一一對應)，判斷下列相關說法正確的是( CD )

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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7．元素周期律和周期表

(1)掌握元素周期律的實質，了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。(2)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。

例7-1．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是(　 D　 )

①HF和HBr的沸點；②純水在25℃和80℃時的pH；③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的質量；④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數；⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數；⑥耐火材料MgO和CaO的熔點；⑦H^－和H⁺離子半徑；⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數

A．①②④⑥　　　　　　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　　　　　 C．⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　　　 D．①②⑥⑦

例7-2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

③

④

①

⑤

⑥

②

　(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界，并在對應部位標出主族符號。

(2)元素③氫化物的電子式為　　　　　　，其空間構型為　　　　　　　　　　　。

(3)元素④的氫化物沸點比元素⑤的氫化物沸點　　　　　　 (填“高”或“低”)。

(4)元素①和元素⑥形成的化合物是　　　晶體(填晶體類型)，右圖為該晶體的結構示意圖，請在圖中用實心球(●)和空心球(○)分別表示元素①和元素⑥所在位置。　

(5)元素①②形成的合金通常情況下呈　　　態(tài)，可作為　　　　　　　。

答案：(1)略；(2)，三角錐形；(3)高；　　　　　　　　　　　

(4)離子晶體，結構圖；　　　　　　　　　　　　

(5)液態(tài)，原子反應堆的導熱劑

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6．物質結構

(1)了解原子的結構及同位素的概念。理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。(2)以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。(3)理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。分子內氫鍵及相關性質不要求掌握。(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質。晶體內部的空隙的識別，與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求。

例6-1．下列敘述中正確的是(　 C　 )　

① CO₂是由極性鍵構成的非極性分子；②由于氫鍵的作用，水的穩(wěn)定性強于硫化氫；③離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵；④在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子；⑤原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；⑥二氧化硅和氯化鈉熔化時所克服的化學鍵類型不同

A．②④⑥　　　　 B．③④⑥　　　 C．①④⑥　　　 D．①③⑥

例6-2．對于氮元素形成的單質，除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等。其中高聚氮是在高壓下通過氮氣的聚合生成的，晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構；N₄分子結構如右圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是(　 BC　 )

A．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮均是分子晶體　 B．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮互為同素異形體

C．N₄沸點比N₇₀低　　　　　　　　　　 D．1molN₄氣體轉變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

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考點l．物質的組成、性質和分類

(1)了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)了解同素異形體的概念。(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

例1．下列說法正確的是(　 C　 )

①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；②白色硫酸銅粉末放置于空氣中變藍色是化學變化；③H、C、N、O四種元素只能形成四種單質；④由兩種原子構成的純凈物可能是單質；⑤食鹽屬于鹽類、純堿屬于堿類、油脂屬于酯類；⑥氯水、氨水、重水均是混合物

A．①②④　　　 B．②③⑤　　　 C．②④　　　　 D．②⑤

考點2. 化學用語

(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。(3)掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。只要求1-20號元素的結構示意圖。(4)理解質量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。不要求書寫復雜的電極反應式。

例2-1．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是( B　 )

A．乙烯的結構式：CH₂=CH₂　　　　B．苯的分子模型：

C．NH₄Cl的電子式為：　　　　　D．氟原子結構示意圖：

例2-2．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是 ( C　 )

①鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一；

②明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃↓+3H⁺；

③NaHSO₄在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

④表示中和熱的熱化學方程式：H⁺(aq) +OH^-(aq)　 H₂O(1)；△H=－57.3kJ·mol^－1

⑤等物質的量的碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

⑥碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水反應的離子方程式：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+Mg(OH)₂↓

A．①③⑤　　　　 B．①③⑥　　　　C．①④⑥　　　　　 D．②④⑥　

考點3．化學中常用計量

(1)了解相對原子質量、相對分子質量的涵義。混合氣體的相對密度、平均相對分子質量的計算不作要求。 (2)了解物質的量的單位--摩爾(mol)，摩爾質量(g•mol^-1)、氣體摩爾體積(L•mol^-1)。理解物質的量濃度(mol•L^-1)、阿伏加德羅常數。掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。非標準狀況下氣體體積的相關計算不作要求。

例3-1．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( B　 )

①18g D₂O含有的電子數為10N_A；②1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A；④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數約為0.3×6.02×10²³ ；⑥28g 硅晶體(結構如圖)中含有N_A個Si-Si鍵

A．③⑤⑥　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　 C．②④　　　　　　　 D．③④⑤

例3-2．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(已換算成標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm^-3，則下列說法正確的是(　 AD　 )

A．相對分子質量M可表示為：　 B．物質的量濃度C可表示為：　

C．溶液的質量分數ω%可表示為：　　 D．溶液密度ρ可表示為：

4．溶液

(1)了解溶液的含義。(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念。(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。(4)初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。(5)了解膠體的概念及其重要性質和應用。不要求掌握膠體電泳的性質。

例4．下列說法正確的是(　 AD　 )

A．除去KNO₃中的少量氯化鈉，可以采用重結晶的方法

B．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以區(qū)別膠體、溶液和濁液

C．Na₂CO₃·10H₂O晶體和氫氧化鈉固體放置于空氣中質量發(fā)生變化的原理相同

D．將質量分數為ω₁%和3ω₁%的氨水等體積混合，所得溶液的質量分數小于2ω₁%

考點5．化學反應與能量

(1)掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。(2)理解氧化還應反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式。(3)了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。

例5-1．下列說法正確的是(　 C　 )

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應

C．根據反應PbO₂ + 4HCl(濃)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性強于Cl₂

D．在反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂轉移2mol電子

例5-2．在一定條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol�，F有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：