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4．(1)淀粉　 　溶液由藍色變無色，且半分鐘后顏色不再改變

(2)C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)分液漏斗，分液時上層液體應從上口出，下層液體應從下口出(或分液漏斗末端應緊靠燒杯內(nèi)壁或打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強相等便于液體流下等。其他合理答案也給分)；

(4)0.085mol/L

(5)961　

4．測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應成

I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定(反應為I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V₁、V₂和c可求得c(I₂)。

(1)上述滴定時，可采用___________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是____________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I₂)　　　 B．不可行。因為I^－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和

Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用K_d表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下K_d＝85。

回答下列問題：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。

試指出該操作中應注意的事項為　　　　　　　　　　　　　　 。(任寫一條)

(4)下層液體中碘單質的物質的量濃度是________________。

(5)實驗測得上層溶液中c(I₃^－)=0.049 mol·L^－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I₂+I^－I₃^－的平衡常數(shù)K=____________________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)

3．(15分)

　 (1)CO₂+CO+H₂O==2HCO　 (3分)

　 (2)K₂CO₃　 (2分)

　 (3)　 (2分)

　 (4)使原料有較大的轉化率；(2分)

CO₂原料易得等(2分)(其它合理答案均可給分)

(5)①減小 (2分)　　 ②有利 (2分)

3．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進人大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術

流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通人高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�?/p>

回答下列問題：

　 (1)寫出吸收池中反應的離子方程式　　　　　　　 。

　 (2)從分解池中循環(huán)使用的物質是　　　　　　　　　 。

　 (3)工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

　　　　 2CO(g)+4H₂　　　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 　　　　　　　　。

　 (4)在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是　　　 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是　　　　　　　 。(寫出一點即可)

　 (5)在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度(K) CO2轉化率(%) 　 N(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值　　　 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比，對生成乙醇　　　　 (選填“不利”、“有利’’或“無影響”)

2．(12分)

(1)abd 　……………………………………………………………2分

(2)①　　 …………………………………………2分

②小　 　………………………………………………………2分

(3)　 　……………………………………………………………3分

(4)ac 　　……………………………………………………3分

2．(12分)

合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位

已知：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H = -92 kJ·mol^-1

(1)下列有關該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)　　　　　　 。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

(2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

　　 (3)某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________(可用分數(shù)表示)。

　　 (4)對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

a．　　　　　　　　　　　　 b．　　　　　　　　　　　 c．

1．(每空2分，共14分)

　 (1)；離子鍵和非極性共價鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O_{2[來源:高&考%資(源#網(wǎng)]}

　 (2)<；>

　 (3)強；SiO^2-₃+CO₂+H₂O=CO^2-₃+H₂SiO₃(膠體)

1．(14分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：

　 　 (1)XY₂的電子式是　　　　 ；Z₂Y₂中所含化學鍵類型是　　　　 ；XY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是　　　　　　 。

　 (2)恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應：

2NY₂(g)+Y₂(g)2NY₃(g)。

溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數(shù)

隨時間變化如右圖，該反應的△H　　 0

(填“>”“<”或“=”，下同)；若T₁、T₂

時刻反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K₁　　　　 K₂。

　 (3)X的非金屬性比M　　　 (填“強”或“弱”)，能證明此結論的事實是　　 (用離子方程式表示)。

21．(8分)參照下表中物質的熔點，回答有關問題：

① 鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點高低取決于其______________________，

在這種情況下，____________越大，________________越弱，故熔點依次降低。

② 硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點高低取決于其_______________，

　 ___________________越大，___________________越大，故熔點依次升高。

③ 鈉的鹵化物的熔點比相應硅的鹵化物的熔點高得多，這是由于_______________

　 ______________________________________________________________。

20．(10分)如圖所示是某些晶體的結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一部分。

⑴ 其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)______________，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_________晶體。

⑵ 其中代表石墨的是_____________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個。

⑶ 其中代表NaCl的是___________。

⑷ 代表CsCl的是_____________，它屬于___________晶體，每個Cs⁺與______個Cl^-緊鄰。

⑸ 代表干冰的是_________，它屬于______晶體，每個CO₂分子與______個CO₂分子緊鄰。

⑹ 上述五種物質熔點由高到低的順序是_______________________________。