亚洲精品免费二区三区,免费无码国产v片在线观看

題目列表(包括答案和解析)

0 6518 6526 6532 6536 6542 6544 6548 6554 6556 6562 6568 6572 6574 6578 6584 6586 6592 6596 6598 6602 6604 6608 6610 6612 6613 6614 6616 6617 6618 6620 6622 6626 6628 6632 6634 6638 6644 6646 6652 6656 6658 6662 6668 6674 6676 6682 6686 6688 6694 6698 6704 6712 447348

1、［03年上海高考試題］是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為

A　 1:1　　 B　 2:1　　 C　 1:2　　 D　 2:3

試題詳情

4．實戰(zhàn)演練

試題詳情

2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查

(1)　　　　　定項配平：

例5、(03年上海高考試題)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯　　　價。

(2)以上反應中的氧化劑為　　　，當有1molCuI參與反應時，轉移電子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^－→　 CuI+　 I₃^－

解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：(1)+1　(2)CuI　　 0.5

(3)2　　 5　　 2　　 1

(2)　　　　　缺項配平：

例6、(上海高考試題)KClO₃+ 　HCl₍_濃)→ 　KCl+ 　ClO₂↑+ 　Cl₂↑+　　A　

　 (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是　　　　　 (填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性　　　 ②還原性和酸性

③只有氧化性　　　 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質的量為　　　　　 mol。

(4)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的　　　　倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl^-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl^-化合價升高到+1價，表現(xiàn)為還原性，KClO₃化合價降低到+4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為H₂0。配平得2、4、2、2、1、2 H₂0。(2) ②、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63

(3)　　　　　依題意書寫氧化還原反應方程式：

例7、在KI和H₂SO₄溶液中加入H₂O₂，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式.

解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學認為產(chǎn)物中有I₂和O₂，這沒有錯，但如果認為這兩種物質均是由一個反應得到的話，這就錯了，因為在這個反應中，這兩種物質均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H₂SO₄，則應該有SO₂生成，與題意不符，而且稀H₂SO₄也沒有這么強的氧化性.

　　　　　　　 H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O

2H₂O₂=_2H2O+O₂↑

點評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設法找出發(fā)生氧化還原反應的物質，根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質。

試題詳情

1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數(shù)(或化合價升降總數(shù))相等。

試題詳情

例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )

解析：本題是根據(jù)物質氧化性或還原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應式(1)可知還原性，由(2)可知還原性，由(3)可知還原性。綜合(1)(2)(3)得：。答案：A

例5. (2000年南京調研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為。則下列反應不能發(fā)生的是( )

解析：本題實質上是例3的逆向思維題，解題時可先假設各選項反應均能發(fā)生，推出選項中相應微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應能否發(fā)生。

由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關微粒還原性強弱順序為：A.，對比，C、D與此相違背，故C、D反應不能發(fā)生。

答案：C、D。

點評：氧化還原反應能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應，判斷有關微粒的氧化性、還原性的強弱是化學中的一條重要規(guī)律的應用，也是高考考查的熱點知識。

試題詳情

例1、(2000廣州測試題)制備氰化鈣的化學方程式為

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反應中( )

A. 氫~~元素被~~氧化，碳元素被還原

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. Ca(CN)₂是氧化產(chǎn)物，H₂ 是還原產(chǎn)物

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂ 為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應的有關概念。

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑(注意生成物中CO₂碳元素來自CaCO₃，它的化合價在反應前后沒有發(fā)生變化)，即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)₂　是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物。答案：B、C。

點評：此類結合實例確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價判類型分升降定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應(如本題反應物均含有碳元素)，必須弄清它的變化情況。

例2. (1997年全國高考題)下列敘述正確的是( )

A.　　含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.　　在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.　　某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.　　金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

解析：本題主要是考查氧化還原反應概念正誤的判斷。

答案：A、D。

點評：解此類有關概念辨析的試題應遵循“理解概念抓實質”的原則，若是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結果更具有可靠性。

例3：(98高考試測題)120℃、101.3KPa條件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：　

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？　　　　　(填“可能”或“不可能”)。若可能，該氣體是　　　　　　　　　　　

⑵原氣體中是否有幾種(或一種)，不可能再存在于尾氣之中：　　　　 (填“有”或“沒有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　　。

⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中？　　　　　 (填“有”或“沒有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　　。

解答:題時若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O₂、CO₂、H₂O還原成CO、H₂；氧化劑CuO可將CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度來考慮，就能找到一個新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

反應管盛放物質	可吸收氣體	能反應產(chǎn)生新氣體
灼熱Cu粉(還原劑)	O₂	無
灼熱C粉(還原劑)	CO₂、H₂O、O₂	CO、H₂
灼熱CuO粉(氧化劑)	CO、H₂	CO₂、H₂O