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11．下列反應的離子方程式表示正確的是

A．亞硫酰氯(SOCl₂)劇烈水解生成兩種酸：SOCl₂+2H₂O==H₂SO₃+2H⁺+2Cl^-

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH==+H₂↑

C．氨水中滴加稀鹽酸：NH₃+H⁺==NH₄⁺

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應：

10．某原電池構造如右圖所示。下列有關敘述正確的是

A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉

C．外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D．原電池的總反應式為Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂

9．下列實驗能達到預期目的的是(　　　 )

A．可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物

B．實驗室制取乙烯時，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O(g)雜質，可依次通過高錳酸鉀溶

液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

C．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

D．銀鏡反應實驗后試管內壁附有銀，可用氨水清洗

8.設N_A 代表阿伏加德羅常數(N_A )的數值，下列說法正確的是(　　　 )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A 　

B．32gO₂和O₃組成的混合物中含有的原子總數為2N_A個 C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A

7．下列說法中，正確的一組是(　　　 )

①H、H、H是氫元素的三種核素；②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易腐蝕；④向大氣中大量排放SO₂、NO₂和CO₂，都會導致酸雨；⑤可用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物；⑥飲用水可用漂白粉或明礬來處理，但二者的使用原理不同

A．①④⑥　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①②⑥　　　　　　　　　 D．②③⑥

33.(16分).塑料屬于合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經下列反應得到：

(1)寫出化合物A的結構簡式　　　　　　　 ；化合物C的結構簡式　　　　　　　　　 ；

(2)寫出化合物E分子中存在的官能團的名稱　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應①的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應類型　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.(16分)鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)電解飽和食鹽水時，總反應方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式(不用寫條件)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　 △H = －770kJ·mol^-1

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)　　 △H＝　　　 　　　　　　　；

　 反應2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在上述產業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上需額外補充H₂　t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電

池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極上發(fā)生的電極反應為：3O₂+6H₂O+12e^- = 12OH^-。該電池中負極上的電極反應式是　　　　　 　　　　　　　　　。

31．(16分)常溫下，在20 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，

溶液的pH(橫坐標)逐漸降低，此時，溶液中含碳元素

粒子的物質的量的百分含量(縱坐標)也發(fā)生變化

(CO₂因逸出未畫出)，其變化情況如右圖所示。

回答下列問題：

(1)Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是(用離子方程

式表示)：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)當反應到A點時，此時溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)B點表示的含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)當混合液的pH=　　　　 時，開始放出CO₂氣體。

30.(16分)下圖表示某種鹽的制備步驟：

　 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F(其中E可使品紅溶液褪色)，并生成紅棕色固體D。

(1)請寫出物質的化學式：

B　　　　 　　　　　　　　　， D　　　　 　　　　　　　　　， F　　　　　　　 。

(2)寫出C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D過程的化學方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)本實驗的第一步中“趁熱過濾”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)經查閱資料后發(fā)現，該鹽在不同溫度下結晶可分別得到C·7H₂O、C·4H₂O和C·H₂O。C在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

請根據表中數據作出C的晶體的溶解度曲線。

(5)若從C溶液中結晶出C·4H₂O晶體，應控制的結晶溫度(t)的范圍為_______________。

　 22．舉辦“人文奧運”的一個重要體現就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結構簡式如右圖，下列有關該物質的說法不正確的是(　　 )

　 A．該分子中所有碳原子一定處于同一平面中

　 B．1mol該物質與足量濃溴水反應時，至少消耗4molBr₂

C．該物質屬于酚類物質，遇到FeCl₃：溶液有可能發(fā)生顯色反應

D．該物質能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可證明其分子必存在碳碳雙鍵

23.一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X(g)+Y(g)　2Z(g)+M(s)， 5 min后達到平衡，此時生成a molZ。下列說法正確的是(　 ) 　 A．向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應方向移動 　 B．用X表示此反應的反應速率是0.05a mol•(L•min)^－1 　　 C．向上述平衡體系中再充入1 molX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動 　 D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)