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10．對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是(　　　 )

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

　 B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為∶

　 C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2 　 D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

9．可逆反應A(g)+B C(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是(　　　 )

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體　

B.增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體　

C.升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應　

D.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

8．在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH₃為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達到新平衡時，NH₃的物質的量(　 　)

A.等于8 mol　 B.等于1.6 mol　 　 C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol

7．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　 　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

6．反應A(g)+3B(g)2C(g) △H<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　 　)

A.正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動　

D.正反應速率和逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

5．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X +Y(g) Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是(　　　 )

　　 A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

　　 B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

　　　 C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

　　　 D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

4．已知熱化學方程式2SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g) 　△H = －Q kJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是(　　 )

A．2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的內能小于2 mol SO₃(g)所具有的內能

B．將2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有

2 mol SO₂(g)被氧化

3．可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　 　　)

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C．化學方程式中，n＞e+f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

2．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是(　　 　)

　　　　 A．只有③④　 　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　 C．①②③④　 　　　　　 D．①②③④⑤

1．有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g)+3Y(g)2Z(g)　 △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是(　　　 )

　 ①高溫　　 ②低溫　　 ③高壓　　 ④低壓　　 ⑤加催化劑　　 ⑥分離出Z

A．①③⑤　 　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　　　 C．②③⑥ 　　　　　　　　　 D．②④⑥