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16、一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關系如圖1。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如圖，則該反應的化學方程式可表示為

A．3X(g)+Y(g)4Z(g)；ΔH＞0　　　

B．X(g) + 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)+Y(g)3Z(g)；ΔH＜0　　　

D．X(g)+3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

15.在一密閉容器中，CO和H₂O　 混合加熱到800℃達到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為(　　 )

A.80%　　 B.83%　　 C.75%　 D、91%

14．室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。已知CaCO₃的溶度積(室溫)為2.8×10^-9，

下列說法中不正確的是　　　　　　 (　　 )

A．x的數(shù)值為2×10^-5

　　　 B．c點時有CaCO₃生成

　　　 C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

　　　 D．b點與d點對應的溶度積相等

13、要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb²⁺離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb²⁺離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為　　　　　　　　　 (　　 )　　

　A. 硫化物　　　　　　 B. 硫酸鹽　　　　　　 C. 碳酸鹽　　　　　　 D. 以上沉淀劑均可

12、以下對元素非金屬性的比較正確的是(　 )

A．由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱

B．由“形同濃度的H₂S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金屬性的弱

C．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可知F比Cl 非金屬性的強

D．由“SO₂中O顯 -2價”，不能得出O比S非金屬性強的結(jié)論

11．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 　2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．A一定為氣體

B．B一定為氣體　　　

C．該反應是放熱反應

D．若正反應方向△H ＜0，則T₁＞T ₂

10．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C同主族，B原子的最上層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述中正確的是

A．原子半徑：A<B<C

　　　 B．C的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性

　　　 C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到

　　　 D．高溫下，A單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出C單質(zhì)

二，單項選擇(共30分)

9．下列物質(zhì)的分類正確的是　　　　　　　　　　

8．根據(jù)下列實驗事實判斷所測液體樣品最有可能是純水的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．室溫下測定其pH等于7　　　　　　　

　　　 B．一個標準大氣壓下測定其沸點為100°C

　　　 C．電解，產(chǎn)生H₂、O₂的體積比為2：1

　　　 D．室溫時為無色、無味的液體

6．能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量存原離子組是(　　 )

　　　 A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO^-₃　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

 C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄ D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

7，下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、標況下2.24L CO₂通入1 mol•L^－1100氫氧化鈉溶液中：CO₂ +OH^－＝ HCO₃^－ 　

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O ＝[ Al(OH)₄]^－+4 NH₄⁺

C、Na₂S水解： S^2－+2 H₂O H₂S+ 2OH^－

D、等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應：

NH₄⁺+ HCO₃^－ + 2OH^－ ＝CO₃^2－ +NH₃↑+2H₂O