題目列表(包括答案和解析)
3．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A．1 mol C30H62 分子中含有共價鍵的數目為 91 NA
B．3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子數為0.1 NA
C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數目為0.1 NA
D．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA
2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是
A．氫有三種同位素：
H、
H、
H，故可形成三種分子
B．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4-
C．CrO5的結構式為
，其中的Cr為+10價
D．用硬脂酸甘油酯制肥皂的化學方程式：
1．化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A．新裝修的住房中放置花卉，是因為花卉都能吸收甲醛
B．食鹽中添加碘酸鉀，是因為碘酸鉀能溶于水
C．含磷洗滌劑不會導致水體污染，是因為其易被細菌分解
D．臭氧能可用于對水體消毒，是因為臭氧能殺死水中的病菌
33． (8分 化學－有機化學基礎)
已知有機物A不能發(fā)生銀鏡反應，也不能使溴水褪色；在一定條件下，A的苯環(huán)上發(fā)生鹵代反應時只能產生兩種一鹵代物；A在一定條件下還能發(fā)生如下圖所示的反應。B與過量的銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應；C中具有八元環(huán)結構；D溶液中加入濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱，沉淀變黃色；E能使溴水褪色。
請回答：
(1)寫出A的化學式：________________________
(2)寫出下列變化的基本反應類型： AC： EF：
(3)寫出D的結構簡式： ____________
(4)B發(fā)生銀鏡反應的離子方程式______________________________________________
(5)若E中的苯環(huán)和各官能團均保持不變，苯環(huán)上取代基的數目、位置和化學式也不
改變。則符合上述條件的E的同分異構體(除E外)還有 種�！�
32．(8分 化學－物質結構與性質)
A、B、C是原子序數依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數等于其基態(tài)電子層數，B元素原子的價電子結構為nsnnpn，C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質，D的價電子結構為3d64s2。請回答：
(1)D元素較穩(wěn)定的化合價是 。
(2)C與A形成的最簡單分子是 分子(填：“極性”或“非極性”)，該分子再與A+元素結合成離子時，ACA鍵的鍵角發(fā)生改變，其原因是
(3)在烴中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對碳原子成鍵軌道的要求是：
(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有 個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有 個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結構，原因是
(5)鐵晶體的晶胞結構(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是 。
30．(16分)I．大多數的化學反應都是可逆反應。
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應： A(g)+2B(g)
3C(g)。當向容器中加入2.0 mol A和6.0 molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0 molC。
(1)用B的濃度變化來表示的反應速率υ(B)--__________________。該反應在此條件下的化學平衡常數K--__________________(結果用分數表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C___________mol。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為__________mol
II．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
(1)常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
A． c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C． c(Na+)--c(HA)+c(A－) D．c(OH－)--c(H+)+[c(HA)－c(A－)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、－3、2－3 (填：“能”或“不能”) 大量共存。
②當pH--7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
③已知在25℃時，2－3 水解反應的平衡常數即水解常數
Kh--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10－4，當溶液中c(－3)︰c(2－3 )--2︰1時，溶液的pH--_______。
29．(14分)能源是人類社會發(fā)展進步的物質基礎，能源、信息、材料一起構成了現代文明的三大支柱。甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料，并且能顯著降低汽車尾氣對大氣的污染。
I．請寫出甲醇的電子式 ；與甲醇的物質的量相同的某有機物，完全燃燒時消耗的氧氣的量也與甲醇的相同，寫出符合上述條件的任一有機物的化學式是 。
II．已知CH3OH(1) + O2(g) -- CO(g) + 2H2O(g) △H1 =－443.6kJ/mol
2CO (g) + O2(g) -- 2CO2(g) △H2 =－566.0kJ/mol
(1)試寫出CH3OH(1)完全燃燒[生成H2O(g)]的熱化學方程式：
(2)有人建議，投資研究由CO2和H2O(g)來制取CH3OH(1)，如果成功，既能緩解能源緊張，又能解決溫室效應的問題。請你分析論證，該建議是否可行？
III．(1)以甲醇、氧氣為基本反應物的新型燃料電池已經問世，其結構如圖所示(在甲醇解離出的H+，可以通過質子交換膜進入另一極)。請寫出甲醇在電極上反應的方程式：
有32g 甲醇被完全氧化時，轉移電子 mol。
(2)某同學以甲醇燃料電池為電源，均以石墨為電極電解CuSO4溶液，則與電池正極相連的電解池電極上反應的方程式為
28．(12分)甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。
(1)制取氧氣：①用20%的H2O2溶液，通過反應2H2O2MnO22H2O+O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是____ __
②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導管口是____ _ _
③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是____________________
(2)制取氧化銅：將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu+O2△\s\up2 (--2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O+O2↑；在酸性條件下：2Cu+(aq)--Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅(Cu2O)。
(3)探究銅的氧化物的成分
為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。
甲同學的實驗方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有 ，則說明固體中含有Cu2O。
乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。
丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。
若n的取值范圍是 ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是___________。
請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。
15．某金屬M氯化物MCl2的相對分子質量為a，溶解度為Sg，現取質量為Wg的MCl2在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm3，溶液的物質的量濃度為c mol/L，溶液中溶質的質量分數為ω%，則下列關系式中不正確的是( )
A．c--mol/L B．ω%--% C．S -- D．c(Cl－)--mol/L
14．下列反應均能自發(fā)的向右進行：2D－+A2 -- D2+2A－，2B－+D2 -- B2+2D－，2A－+C2 -- A2+2C－。由此得出的正確結論是
A．A－、B－、C－、D－離子中，還原性最強的是C－ B．A2、B2、C2、D2單質中，氧化性最強的是B2
C．反應2B－+A2--B2+2A－能夠自發(fā)向右進行 D．反應2C－+B2--C2+2B－能夠自發(fā)向右進行
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