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6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n²個(gè)電子(n表示層數(shù))

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO₄^2-(硫酸根)、NO₃^-(硝酸根)、CO₃^2-(碳酸根)、ClO₃^-(氯酸)、

HCO₃^-(碳酸氫根)、HSO₄^-(硫酸氫根)、HPO₄^2-(磷酸氫根)、

H₂PO₄^-(磷酸二氫根)、OH^-(氫氧根)、HS^-(硫氫根)、S^2-(硫離子)、

NH₄⁺(銨根或銨離子)、K⁺(鉀離子)、Ca²⁺(鈣離子)、Na⁺(鈉離子)、

Mg²⁺(鎂離子)、Al³⁺(鋁離子)、Zn²⁺(鋅離子)、Fe²⁺(亞鐵離子)、

Fe³⁺(鐵離子)、Cu²⁺(銅離子)、Ag⁺(銀離子)、Ba²⁺(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：見(jiàn)課本

　　　　　　　　 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　　　　　　　 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

　 (1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

b.固態(tài)非金屬。如：碳C　 硫S　 磷P　 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He　 氖(氣)Ne　 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O₂

F₂(氟氣)、Cl₂(氯氣)、Br₂(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O₃等

　 (3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO₄(高錳酸鉀)、K₂MnO₄(錳酸鉀)

　MgSO₄(硫酸鎂)、 CaCO₃(碳酸鈣)

　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　 a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH₃(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO₂(二氧化碳)、CH₄(甲烷)、

SO₂(二氧化硫)、SO₃(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO₂(二氧化氮)、H₂S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

2、主要的空氣污染物：NO₂ 、CO、SO₂、H₂S、NO等物質(zhì)

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,　 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

⑴ Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O　　　 ⑵ 2NaOH+CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

白色沉淀　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　藍(lán)色沉淀

⑴氫氣做還原劑：　　 H₂ + CuO ^△ 　Cu + H₂O；　　 3H₂+Fe₂O₃ ^高溫2Fe+3H₂O

⑵碳做還原劑：　　　 C+2CuO ^高溫2Cu+CO₂↑；　 3C+2Fe₂O₃ ^高溫4Fe+3CO₂↑

⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO ^△ 　Cu+CO₂；　　　 3CO+Fe₂O₃ ^高溫2Fe+3CO₂

⑴金屬與酸：Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑；　　　 Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑；　　　 Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑

Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂↑；　　　 Fe+2HCl = FeCl₂+H₂↑

2Al+3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑； 2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑

⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu

⑶氫氣或碳做還原劑：H₂ + CuO ^△ 　Cu + H₂O；　　 3H₂+Fe₂O₃ ^高溫2Fe+3H₂O

C+2CuO ^高溫2Cu+CO₂↑；　 3C+2Fe₂O₃ ^高溫4Fe+3CO₂↑

⑴ Cu₂(OH)₂CO₃ ^△ 　2CuO+H₂O+CO₂↑； ⑵ 2H₂O ^通電 　2H₂↑+O₂ ↑；

⑸ H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑；　　　　　　　 ⑹ CaCO₃ ^高溫CaO + CO₂↑；

⑺ 2HgO ^△ 　2Hg+O₂↑

Cu₂(OH)₂CO₃ ^△ 　2CuO+H₂O+CO₂↑； 2H₂O ^通電 　2H₂↑+O₂ ↑；

2HgO ^△ 　2Hg+O₂↑；　　　　　　　 H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑；

特征的反應(yīng)