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18、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為

　 A．(V₂－V₁)/V₁ B．V₁/V₂ C．V₁/(V₂－V₁)　 D．V₂/V₁

17、有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為

A．(y－2x)/a　　　　 B．(y－x)/a　　　　　　 C．(2y－2x)/a　　　　 D．(2y－4x)/a

16、在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是

A．¹H₂¹⁶O　　　　　　 B．²H₂¹⁶O　　　　　　　 C．¹H₂¹⁸O　　　　　　　 D．²H₂¹⁸O

15、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多　　　 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小　 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

14、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.硝酸的濃度為3mol/L　　　　　　　 B.①中溶解了5.6gFe　

C. ②中溶解了9.6gCu 　　　　　　 　D.④中v=8960

13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A,下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的分子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

12、某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個(gè)中子，它與¹H 原子組成 H_mX分子。在 a g H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A． (A－N+m) mol　　　　　　　　　　 B． (A一N) mol

C．(A－N) mol　 　　　　　　　　　　　D． (A一N+m) mol

11、在10 mL 0.01 mol·L^－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L^－1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為

A、1.344 mL　　　　 B、2.240 mL　　　　 C、0.672 mL　　 D、0 mL

10、某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A、21∶5　　　　　 B、11∶3 　　　　C、3∶1　　　 D、4∶1

9、阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^━1，下列敘述中正確的是

A．2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³

B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

D．1molC₅H₁₂分子中含有約17×6.02×10²³個(gè)共用電子對(duì)