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4.下列有關氣體體積的敘述正確的是(　　 )

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D.氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

思路解析:影響氣體體積大小的因素主要有三個大的方面，一是分子之間的距離(又由溫度和壓強來決定)；二是分子數的多少，也即氣體的物質的量的大��；三是氣體分子自身的大小，這個因素與前兩個因素相比，往往被忽略不計，因為其大小與前兩個因素相比是微不足道的。氣體摩爾體積則是在一定條件下，1 mol氣體所占有的體積，其中標準狀況時約為22.4 L·mol^-1，常溫常壓時則約為24.0 L·mol^-1。

答案：B

3.實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(　　 )

A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水　　　　 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水　　　　 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

思路解析:首先計算所需溶質的質量：0.5 L×0.1 mol·L^-1×160 g·mol^-1=8 g；如果是膽礬晶體，則應稱取晶體的質量為0.5 L×0.1　 mol·L^-1×250 g·mol^-1=12.5 g時所含的溶質的質量才滿足溶液配制的要求；配制500 mL溶液，加入水的量就不是500 mL了。

答案：D

2.若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數是(　　 )

A.m×50×18×6.02×10²³ B.×6.02×10²³

C.×6.02×10²³ D.

思路解析:m mL水的質量就是m g，其中所含水的物質的量為 mol，1滴水所含的水的物質的量為 mol，其中的水分子個數則為×6.02×10²³。

答案：B

1.若某原子的摩爾質量是M g·mol^-1，則一個該原子的真實質量是(　　 )

A.M g　　　　　 B. g　　　　　　　　 C. g　　　　　　 D.g

思路解析:摩爾質量與相對原子質量及1摩爾原子質量數值相等，所以1摩爾原子的質量為M g，而1摩爾原子中含有原子的數目為6.02×10²³個，所以1個原子的質量就為 g。

答案：C

7.(16分)某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有_____ 。

(2)小組成員經過檢測，發(fā)現制得的綠礬不純，試分析原因：_____ ，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進： _____ 。

(3)小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，則該反應的化學方程式為_____ 。

(4)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后得方案相對于前方案_____ (填“更合理”或“不合理”)，理由是_____ 。

[解析](1)過濾屬于基本操作，玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)Fe²⁺ 很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe₃+，加入足量鐵粉于溶液中，就可以使Fe³⁺ 轉化為Fe₂+，從而使濾液蒸發(fā)結晶即可得綠礬。

(3)稀H₂SO₄不能直接氧化Cu，加入氧化性的H₂O₂可氧化。

(4)實驗評價在于比較，一般是從試劑成本、反應時間(生產效率)等方面思考，故后者更合理。

答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

(2)反應過程中部分二價鐵轉化成了三價鐵　向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，取濾液蒸發(fā)結晶即可得綠礬

(3)Cu+H₂O₂+H₂SO₄====CuSO₄+2H₂O

(4)更合理　因為前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大

6.(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

_____ (填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是_____ (填代號)。

a.高空排放　　　　　b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃　　d.用濃硫酸吸收

高溫

(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

根據以上信息回答下列問題：

a.除去Al³⁺ 的離子方程式是_____ 。

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液

NaOH溶液　碘水

所選試劑為___。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為___。

具有強還原性，因此，可以使高錳酸鉀溶液褪色。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。

答案：(1)Cu、O　(2)b、c　(3)a.Al³⁺ +4OH^- ==== +2H₂O　b.稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

［實驗·探究］

4.下列說法錯誤的是(　)

A.回收照相業(yè)中的定影液可提取鎂

B.回收不銹鋼可提取鉻或鎳以及鐵

C.回收可口可樂易拉罐可回收鋁

D.回收精煉銅的陽極泥可得金、銀等貴重金屬

[解析]選A。本題主要考查生活中常見物質的組成元素。不銹鋼的主要成分是鐵，并含有少量碳、鉻、鎳；易拉罐為鋁制品；而陽極泥中則含有金、銀等雜質，故B、C、D都正確。照相底片上涂有AgBr,故從定影液中可提取銀而不是鎂。

[解析]選D。海水中Mg²⁺ 濃度比較低，首先要完成對Mg²⁺ 的富集(用石灰乳使Mg²⁺ 變?yōu)槌恋?。MgO的熔沸點遠高于MgCl₂，故電解MgO要比電解MgCl₂更耗能。

3.(2010·朝陽區(qū)高一檢測)下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是(　)

[解析]選C。活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D正確，C錯誤。

2.下列說法不正確的是(　)

A.自然界中不存在游離態(tài)的金屬單質

B.金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同

C.地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應提高金屬礦物的利用率

D.廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護

[解析]選A。自然界中的金屬絕大多數以化合態(tài)形式存在，極少數金屬如Au、Pt等以游離態(tài)存在，A錯誤；金屬活動性不同，金屬陽離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同，B正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收利用廢舊金屬，C、D正確。

1.(多選)下列物質在冶煉過程中，需加入還原劑的是(　)

A.HgO　　　B.Al₂O₃

C.Fe₂O₃　　D.CuSO₄

[解析]選C、D。在冶煉金屬的方法中，只有熱還原法需要加入還原劑。這種方法適合冶煉金屬活動性順序表中間部分的金屬如Fe、Cu，而后面的金屬如Hg適合用熱分解法，前面的金屬如Al適合用電解法。