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題目列表(包括答案和解析)

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35、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色�；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

　請(qǐng)按要求回答下列問題。

　 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D　　　　　　　　、F　　　　　　　　　

　 (2)反應(yīng)①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為　　　　　　。

　 (4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性　　　　于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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34、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)+CO(g) 　CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L，以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率　　　　　　　；平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

33、A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

(2)用電子式表示C₂D的形成過程：___________。

(3)由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________(填“離子” 或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有________(若有共價(jià)鍵需要寫出具體的共價(jià)鍵類型)，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式____　　　　　　　　。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室中用固體藥品制備該氣體的的化學(xué)方程式______________。

(5)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　若一個(gè)B原子中有8個(gè)中子，寫出B的原子符號(hào)　　　　　　　　

(6)寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　

(7)由A、B兩元素形成的單質(zhì)在以鉑作電極稀硫酸作電解液形成的燃料電池中，正極的電極方程式為　　　　　　，若以氫氧化鉀為電解液則負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。

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32、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_____________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C0₂和H₂O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C₃H₈及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。(3)1 molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯(CH₄)爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的控制分析其理由：　　　　　　　　　　　　　

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31、填空題

(1)下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過　　　　mol電子。

(3)在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　

負(fù)極反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.�！� 計(jì)算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。　　　　

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30、北京奧運(yùn)會(huì)開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料--丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₃H₈+5O₂　　　　3CO₂+4H₂O。下列說(shuō)法中不正確的是

A、火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能　　

B、所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量

C、1 mol C₃H₈和5 mol O₂所具有的總能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的總能量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

Ⅱ卷(48分)

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29、在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)　 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是