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24(8分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)__________(填序號)；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25(8分)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　 　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　

21(12分)(1)第　　　 周期第　　　 族， 　　　　　　　，　　　　 。

(2)　　　　　 ，　　　　 (填“共價”或“離子”)化合物。

(3)_______________，

_________________________________________________________________。

(4)____________________________________________。

22(10分)

(1)名稱：A　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　　 。

(2)　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　 。

23(10分)

(1)___________、___________。

(2)_______ 極，_____________________________________；

_______ 極，_____________________________________。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26(6分)．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) ＝　nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min) ，計算：

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

(2)2 min末時Y的濃度。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

27(6分)．在銅片、鋅片和150 mL 稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上共放出6.72L(標準狀況)氣體時，H₂SO₄ 恰好完全反應(yīng)。試分析計算：(不用寫出計算過程)

(1)所消耗鋅的質(zhì)量為　　　　

(2)電路中所通過的電子數(shù)為　　　　

(3)原150 mL 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　

屯溪一中2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期

　　　 高一化學(xué)期中答題卷　　　　 成績　　　　

24(8分)．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與 時間的關(guān)系可由右圖表示。

(1)寫出離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________(填序號)；

(3)解釋圖中AB段形成的原因　　　　　　　　　　 ；

(4)解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因　　　　　　 。

25(8分)．根據(jù)以下實驗裝置和現(xiàn)象填寫實驗報告(A、B、C、D為四種金屬)

裝置
現(xiàn)象	B棒有氣泡	C棒有Cu析出	A棒附近PH升高
正極反應(yīng)式：	①	②	③
四種金屬活動性由強到弱的順序：④

20．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列說法錯誤的是　 ( 　　)

　　 A、電池工作時，鋅失去電子　

B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

C、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^- ＝ Mn₂O₃(s)+2OH^- 　

D、電池工作時，電子由正極通過導(dǎo)線流向負極

19．國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是　　　　 (　　 )

A、第1列含有的元素最多 　　

B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C、從上到下，第1列元素單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)的熔點逐漸降低

D、只有第2列元素的原子最外層有2個電子

18．下列說法正確的是：　 (　　 )

A、Cl+Cl→Cl₂ 的過程中需要吸熱　

B、常溫下能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C、需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)　

D、反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

17．下列敘述正確的是 (　 )

A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C、核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

16．對于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是(　 )　　　　　　　　

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)　　　　　　　 　B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)　　　　　　　　 D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)