題目列表(包括答案和解析)
25、(10分)A、B、C、D、E五種元素原子的核外電子數都比氬原子的少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期， A和B兩原子的核電荷數之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，D的最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應，E的原子序數介于A和D之間。回答下列問題：
(1)B的原子結構示意圖為 ；
(2)B與C形成化合物的化學式是 ，它的電子式是 ，它屬于 化合物(填“離子”或“共價”)；
(3)B在周期表中的位置是 。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物與A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ；
(5)能說明A和E的金屬性強弱的實驗事實是 。
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牡一中2009-2010學年下學期期中考試()
高一學年化學科2套卷 答題卡( 共100 分)
24、(8分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ；
(2)反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 ；
(3)反應開始到10s時，Y的轉化率為 ；
(4)反應的化學方程式為 。
23、(12分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應生成一種淡黃色的固體E；D是同周期元素中原子半徑最小的。
(1)A為 ，B為 ，C為 。(填寫相應的元素符號)
(2)D有兩種天然核素，中子數分別為18和20 ，質量數小的核素在自然界中約占75%(原子個數百分數)，則該元素的近似相對原子質量為 。
(3)用電子式表示AB2的形成過程 ；
用電子式表示CD的形成過程 。
(4)寫出E的電子式 ，并指出其中所含化學鍵的類型
22、(6分)一定條件下，向密閉體系中投入1molN2與4molH2，當N2 + 3H2
2NH3反應達到平衡狀態(tài)時，測得N2為0.6mol，則NH3的物質的量為
；若 在 同 樣 條 件 投 入 1mol H2 ， mol N2， molNH3也能達到上述平衡狀態(tài)。
21、(4分)用銅、銀與硝酸銀溶液可以設計一個原電池，此電池的負極是 ，正極的電極反應式是 。
20、下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是( )
A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O2 
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
19、可逆反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A．v(HI)：v ( H2)=2： 1
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
18、下列化合物中各原子最外層均滿足8電子結構的是( )
A．CO2 B．H2O C．NH3 D．PCl3
17、對于反應A2(g)+3B2(g)＝2C(g)來說，以下反應速率最快的是( )
A．v (B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v (A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v (C )=0.6 mol/ (L·s) D．v (B2)=1.0mol/ (L·s)
16、下列各組化合物的性質比較，不正確的是( )
A． 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S
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