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17.甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是

A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多

B．甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低

C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強

D. 甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來

16.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬K*s5*u

D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H⁺ + OH^- ＝ H₂O

15. 在恒溫恒容的容器中進行反應2SO₂+O₂2SO₃，若SO₂濃度由 0.2 mol·L^－1降到0.12 mol·L^－1需20s，那么由0.12 mol·L^－1降到0.08mol·L^－1需要的反應時間為

A. 等于10s　　　　 B. 大于10s 　　 C. 小于10s　　　 　 D.無法確定

14.已知短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．原子序數(shù)c＞b　　　　　　　 B．離子的氧化性W³⁺＞X⁺

C．a(chǎn)+3＝c-2　　 　　　　 　　　　 D．原子半徑X＜Z

13.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯　

B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示

C．對于任何化學反應，在其它條件不變時，增大體系壓強一定能增大化學反應速率

D．對于任何化學反應，在其它條件不變時，提高反應溫度一定能增大化學反應速率

12.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A．d、c、a、b　 　　　B．b、a、d、c　　　 C．d、b、a、c　　 　D．d、a、b、c

11.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為

A. B₃A₂　　　　 B. BA₂　 　　 　　 C. A₃B₂ 　　 　 D. AB₂

10．100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量NaCl溶液　　　　 B．加入適量NaOH溶液

C．加入數(shù)滴CuCl₂溶液　　　　 D．加入適量NaNO₃溶液

9. 鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其正極發(fā)生反應的電極反應式主要為

A．Fe -2e^-＝ Fe²⁺　 　 　 　　 B．Fe -3e^- ＝ Fe³⁺　 　

C．O₂ +2H₂O +4e^- ＝ 4OH^- 　　 　　 D．2H⁺ + 2e^- ＝ H₂ ↑ K*s5*u

8.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是