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18、在密閉容器內(nèi)，可逆反應：，達到平衡狀態(tài)的標志是：

(1)單位時間內(nèi)生成的同時生成

(2)單位時間內(nèi)生成的同時生成

(3)用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(3)(4)　　　　　　 高*考*資*源*網(wǎng)　 B. (2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)　　　　　　　 D. (1)(2)(3)(4)(5)

第Ⅱ卷　　 (非選擇題，共46分)

17、在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應速率是：

A. 0.1mol.L^-1.min^-1　　　　　 高*考*資*源*網(wǎng)　 B. 0.2mol.L^-1.min^-1

C. 0.3mol.L^-1.min^-1　　　　　　 D. 0.6mol.L^-1.min^-1

16、關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是：

A. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

B. 一段時間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減少

C. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少

D. 一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變

15、273K時，反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 生成2 molNH₃(g)時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₂。則下列判斷不正確的是：

A．同時進行時，用N₂表示的反應速率：情況1>情況2

平衡時，情況1：Q₁= 92.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時，情況2：Q₂<46.1kJ

14、下列物質(zhì)中含有自由移動氯離子的是

A．氯酸鉀 高*考*資*源*網(wǎng)　 液態(tài)氯化氫　　 C．熔融的氯化鉀　　 D．液氯

13、下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是：

A.ⅡA族中無非金屬元素　　　 高*考*資*源*網(wǎng)　 B.Ⅷ族中所含元素種類最多

C.元素周期表中18個縱行對應18個族

D.零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8

12、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強于HBrO₄

在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

11、下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是：

① 微粒半徑：S^2->Cl^->Ca²⁺>K⁺　　　 ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③ 還原性：S^2->Cl^->Br^->I^- ④ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄ ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．②④⑥　 　　①③④ 　　　 C．只有①　　　　 D．只有⑥

10、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。下列對于反應 2SO₂+O₂ 2SO₃的說法中正確的是：

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．在達到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

9、下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

　在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H₂的量：甲>乙

D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能