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21．(12分)下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

(1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　　　 (寫(xiě)序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是　　　 (寫(xiě)元素符號(hào))，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　 ；

(3)⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：　　　　 、　　　　　　

(4)寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

20．(10分)根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向(畫(huà)在下面方框中)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

　 供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。

供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。

電極材料及電極反應(yīng)式：

負(fù)極材料：　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式：　　　　　　

正極材料：　　　　　　　 ，電極反應(yīng)式：　　　　　　

電解質(zhì)溶液：　　　　　　　　　 。

19．(6分)某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。 (1)反應(yīng)開(kāi)始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率　　　　　　 。 (2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)(1)分析下列物體的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型：

①碳化鋁為黃色晶體，熔點(diǎn)為2200℃熔融態(tài)不導(dǎo)電。___________；

②五氟化釩為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；

③溴化鉀為無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電。___________；

(2)從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要_________，形成化學(xué)鍵要___________。水的分解需要吸收熱量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析原因________________________________________，該反應(yīng)△H___________0(填<，>)。_K^S*

17．(4分)下列各組物質(zhì)中：

　 ③ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃ 　�、� H₂和 T₂

⑤　 與　　　　　　　　　 ⑥ CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互為同位素的是；____　　　　 __；　 互為同素異形體是：____　　　　　 __；

互為同分異構(gòu)體是：___　　　　 ___；　 互為同系物的是：　　　　　　　　　 。

15．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　　

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)

B．原子半徑：W>Z>Y>X

C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

14．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是

A．原子半徑：C、Al、K依次增大

B．熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次增強(qiáng)

C．水化物的酸堿性：NaOH、Al(OH)₃、Mg(OH)₂堿性減弱

D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

13．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H₂ + 4OH^－- 4e^－= 4H₂O和O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．H₂在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池　　　　　

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

12．A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所在的周期是

A．兩種元素在同一個(gè)周期　　　　　　 B．一種在第二周期，一種在第三周期

C．一種在第一周期，一種在第二周期　 D．一種在第三周期，一種在第四周期

11．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是

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