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6.在NO₂與水的反應中，NO₂的作用

　A．是還原劑　B．是氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

5.吸進人體內(nèi)的O₂有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，如··等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時，Na₂SeO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　

　 A．還原劑　　 　 B．氧化劑　 C．既是氧化劑，又是還原劑　 D．以上均不是

4．將SO₂氣體通入Br₂的水溶液中，發(fā)生化學反應使溶液褪色并生成了兩種酸。反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是。

　A．2e^－，H₂SO₄　　B．4e^－，SO₂　C．2e^－，Br₂　 　D．2e^－，SO₂

3．SO₂通常不具有的化學性質(zhì)是

A．不穩(wěn)定性 B．氧化性　 C．還原性　 D．酸性氧化物通性

2.對于下列事實的解釋錯誤的是

　　 A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

　　 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

　　 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性

1．減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高　　 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤開發(fā)新能源

A．①②③　 　 B．②③④⑤　 C．①③⑤　 D．①③④⑤

25．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：

(1) Z的值為　　 和A的值為　　　 ；

(2)X元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究　　　　　　 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②⑤的化學方程式)

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ，⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)實驗結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

23．有A、B、C、D四種元素：A元素的兩原子間以三對共用電子對形成氣態(tài)物質(zhì)，B元素原子核外有三個電子層，它是同一周期所有元素中最易失去電子的，C和B同周期，0.1mol的C與足量鹽酸反應生成(標準狀況下)3.36L，D的單質(zhì)與在冷暗處相遇即發(fā)生爆炸而化合。請回答：

(1)A的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)B的單質(zhì)與水反應的離子方程式為________________________________

(3)C的最高價氧化物是_______________(離子化合物或共價化合物)

判斷的依據(jù)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________　　　 _　

　 (4)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(11分)表1是元素周期表的一部分

表1部分元素周期表

⑴ 寫出元素符號: C　　　 、E　　　　 ；

⑵ D^-離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　 ，B⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 ，

⑶ 用電子表示化合物AD₂的形成過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D元素氫化物電子式　　　　　　　 。