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23、(18分)為驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體M含有CO₂和SO₂，可按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各裝置中可供選擇的試劑是：①澄清石灰水，②品紅溶液，③酸性高錳酸鉀溶液。判斷各裝置所盛試劑后，請(qǐng)回答：

(1)A中所盛放的試劑是_____　　 _(填寫試劑序號(hào))，現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　，說明了　　　　　　　　 ________　　 。

(2)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________，B裝置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C中所盛試劑的作用_________，C裝置的作用是　 _　　　　　　　　　　　　 。

(4)D中所盛試劑應(yīng)為　　　 ___ ，作用是　　 ________　　

21、(9分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體(反應(yīng)時(shí)需加熱)，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(D是一種可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)

(1)D的化學(xué)式(分子式)是　　　　 ，E的化學(xué)式(分子式)是　　　　 。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是　　　　 　　　　　　　　　　。

20、油畫所用的顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫色彩變暗，若用H₂O₂來擦拭，則可將PbS轉(zhuǎn)化為白色的PbSO₄而使油畫恢復(fù)光彩。問：

(1)這一過程的化學(xué)方程式：

(2)若有0.1 molPbS參加反應(yīng)，則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 mol

19、(4分)配平下列化學(xué)方程式：

(1)　 Cu₂S + 　　HNO₃== 　　　Cu(NO₃)₂ +　 　　H₂SO₄+ 　　NO↑+ 　　H₂O

(2)　 　MnO₄ ^-+ 　　H₂O₂ 　　H⁺== 　　　Mn²⁺ +　 O ₂ ↑+　　 H₂O

18、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　 。

17、A、B、C、均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，

已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和為A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和為A原子序數(shù)的4倍，則：(填元素符號(hào))A ________　 B_________　 C _________

16、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為　　　　　　 。

15、某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 (　　　 )

A、H₂O_(g)、NO和N₂　　　　　　　　　 B、NO₂、CO₂和H₂O_(g)

C、O₂、HCl和CO　　　　　　　　　 　D、NH₃、NO和CO₂

14、相同的溫度、壓強(qiáng)下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)，分別收集了一瓶純凈氨氣、一瓶空氣和氯化氫的混合氣(空氣和HCl的體積比為1:1)，以及一瓶二氧化氮和氧氣的混合氣(NO₂和O₂的體積比為4:1)，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)；充分溶解后，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比約為(　　　 )　

A、2:1:2　　　　 　　B、5:5:4　　　　 　　　 　 　C、1:1:1　　　　　　 　　 D、10:5:8

13、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　 ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑　 若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^--而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是　 (　　　 )

A、Cl₂　　　　　　 B、KMnO₄　　　　　　 C.、FeCl₃ 　　　　　　D、HCl