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28、在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

3Cu　 +　 8HN0₃ (稀) == 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ +　 4H₂0

若往3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO₃溶液，恰好完全反應，試計算：

(1)生成NO在標準狀況下的體積。

(2)稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度

27. (14分)某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

試回答：

⑴制備氯氣時，可以關(guān)閉彈簧夾c，打開彈簧夾a和彈簧夾b ，推動注射器M的活塞，使得M中試劑進入裝置G，最終可在裝置H中收集到氯氣。裝置H中盛放的試劑是　　　　　　 ��；裝置M中應盛放的試劑是　 　　　　　　　。

⑵裝置P可用于進行尾氣處理，處理尾氣時應關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾　　　　　 ，打開彈簧夾　　　　　 　，發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶請標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

⑷此反應不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是____________，

若反應過程中共轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成的KCl的質(zhì)量為________ 　，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

26.(9分)有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、NH₄Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：

①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解且有無色無味的氣體生成。

④往濾液中加入足量的新制的氯水，溶液呈棕黃色，加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。

(1)試判斷：固體混合物中肯定含有　　　　　　 　，可能含有________________。

(2)對可能含有的物質(zhì)，可以進行如下實驗以進一步檢驗。

待檢驗物質(zhì) 　　　　　　　檢驗方法及現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(只需從中選一種物質(zhì)進行檢驗。)

(3)實驗④溶液呈棕黃色的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)

25．(11分)實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是 　　　　　　；

A．1000mL，10.6g 　　B．1000mL，10.1g 　　C．950mL，10.1g　 　D．950mL，10.6g

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)　　　　　　 ��；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①容量瓶中原來存有少量蒸餾水　　　　 　　　

②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒　　　　

③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線　　　

④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出　　　　 　　　　

⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)　　　　

⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反 　　　　　　。

24.(6分)請將計算結(jié)果寫在橫線上：

(1)14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與 　　　　　L (標準狀況下)NH₃所含氫原子數(shù)相等；

(2)等質(zhì)量的SO₂與SO₃所含的氧原子個數(shù)比為 　　　　　　�。�

(3)現(xiàn)有30g 由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含有的質(zhì)子數(shù)為 　　　　　　　　。

23.(10分)按要求填空：

(1)Na₂SO₄的電離方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)以下物質(zhì)：①NH₃ ②CaCO₃ ③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有

　 　　　　　　　(填編號);

(3)漂白粉露置在空氣容易發(fā)生變質(zhì)，試寫出相關(guān)反應的化學方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)固體NaCl(I₂)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，除去雜質(zhì)的方法為　　　　　　　　　 ；

(5)某粒子可用符號^A_ZMⁿ⁺表示，則 中子數(shù)－電子數(shù)＝ 　　　　　　　　　　。

22. 將標準狀況下密度為 g/L的HCl氣體a L溶于1000g水中，得到密度為b g/cm³的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　 )

A．　 　　　　 B．　

C．　 D．

21. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值)，同時含有N_A個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2mol·L^-1 B．2.5 mol·L^-1 C．5 mol·L^-1 D．7.5 mol·L^-1

20．0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比(　　 )

A．5 : 2　　　 　　　　B．3 : 1　　 　　　C．15 : 2　　 　　　　　　D．1 : 3

19．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl₂充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是(　　 )

A．NaCl 和KI　　　　　 B．NaCl、KCl和I₂

C．KCl和NaBr　　　　 D．KCl和NaCl