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7．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A

A．顏色相同　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．前者能使有色布條褪色　　

C．都含有H⁺　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

6．下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO₃可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO₃氧化性強(qiáng)于濃HNO₃

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．稀HNO₃和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

5．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是

　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng)

　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

4. 稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是….

A．稀鹽酸　　 　　　 B．硫酸鈉晶體 　　C．硝酸鉀晶體　　 　　 D．氯化鈉晶體

3．在下列溶液中通入CO₂至過量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸鈉溶液　　B．氯化鋇溶液　 C．石灰水　 　D．漂白粉溶液

2．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液　 　 B．KOH溶液　 　　 C．鹽酸　　 D．水玻璃

1．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是

　A．二氧化硫　　　B．氮氧化物　　　 C．二氧化碳　　D．懸浮顆粒

22、(8分)鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃�，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：(已知：4Mg+10HNO₃===4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O)

(1)發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。

(2)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為___________________g。

(3)原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________ mol·L^-1。

21、(8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(2)在一定體積的10 mol·l^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________________________.

(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號(hào))。

a、濃鹽酸　　　　　 b、濃硫酸　　　　　　 c、濃硝酸

20、(9分)已知X氣體是一種無色有刺激性

氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下，反應(yīng)①-④均為化合反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的化學(xué)式為___________，

Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中

易造成的環(huán)境問題是_______________________。

(2)反應(yīng)①-⑤中屬于可逆反應(yīng)的是

___________________，屬于氧化還原反應(yīng)的是

_______________________________________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。