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27、 　　　　　　　　　　

25、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　26、　 　　　　　　　　　　

23、　 ⑴　　　　　　 �、� 　　　　　　　　　　　　　　　24、　 　　　　　　　　　

33、在標準狀況下，將4.48 L HCl氣體溶于水，配成500ml溶液。

⑴、求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度(3分)

⑵、若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1 L再與足量的鋅反應，求可以得到標準狀況下氫氣的體積。(3分)

醴陵二中　 醴陵四中

2009年下學期二校聯(lián)考高一年級化學科期中考試答卷

　　　　　　　　　　　　　　　 計分____________

32、實驗室配制500mL 0.50mol/L 的NaOH溶液,就該實驗回答下列問題：

①、用天平準確稱取NaOH固體　　　　 克

②、NaOH固體有很強的腐蝕性，稱量時需選擇　　　　 盛裝NaOH固體

③、本實驗用到的基本儀器已有燒杯、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、量筒，還缺少兩種儀器，它們是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

④、某同學實際配制的NaOH溶液0.48mol/L，則原因不可能是　　　　 (填寫序號)：

A、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水　　　　 B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C、膠頭滴管定容時仰視讀數(shù)　 D、未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2－3次就直接定容。

⑤、實驗開始前，需檢查容量瓶　　　　　　　　　 。

31、某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、 K₂SO₄、 CuCl₂、 CaCl₂、 K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進行如下實驗：

(1)混合物中加入足量水得一無色透明溶液，

(2)上述溶液中滴加 BaCl₂有 白色沉淀產(chǎn)生，

(3)過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，

(4)往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

試判斷：肯定存在的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 肯定不存在的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 可能存在的物質(zhì)有　　　　　　　　　　　　　　 。

寫出第(4)步實驗中發(fā)生的反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30、除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式：

⑴ Cl^－(SO₄^2－)試劑___________，離子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　

⑵ FeSO₄(CuSO₄)試劑___________，離子方程式_______________________________

29、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①Al₂(SO₄)₃ =_________, 　�、� MgCl ₂=_________;

28、 在反應MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，①還原劑是　　　　　 ；②用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

③HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是　　　　。④若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是　　　　　　　 。

27、今有0.1 mol／L NaCl溶液300 mL，0.1 mol／L MgCl₂溶液200mL和0.1 mol／L

AlCl₃溶液100 mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是