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24.用密度1.19g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合

后所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%　 ②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合后所得的稀鹽酸的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是

　 A. a=b　　 　　B. a>b　　　　 C. a<b　　　　 D. 無(wú)法確定

第Ⅱ卷(非選擇題，共計(jì)44分)

23.已知某金屬硝酸鹽受熱分解時(shí)生成金屬硝酸鹽、NO₂與O₂。測(cè)得產(chǎn)物中NO₂與O₂的體

積比為5﹕1(同溫同壓下測(cè)得)，試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是

　 A. 不變　　　　 B. 降低　　　 C. 升高　　　 D. 無(wú)法確定

22. 下列條件下，兩瓶氣體所含的分子數(shù)一定相等的是　　　　　　　

A. 同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO　 　B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的NO₂和N₂O₄　 　D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

21. 已知:2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl +I₂　 ； 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。下列微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

　　　 A. Cl₂> Fe³⁺>I₂ B. I₂ > Cl₂> Fe³⁺ C. Fe³⁺ >Cl₂>I₂ 　　　D. Cl₂> I₂> Fe³⁺

20. 下列溶液中Cl^－ 的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl 　　 B. 75 mL 1.5 mol·L^－1的CaCl₂

C. 150 mL 3 mol·L^－1的KCl 　　 　D. 75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

19. 下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是

　 　A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu²⁺ + 2OH^- ==Cu(OH)₂↓

B. 石灰石溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺ + OH^- == H₂O

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag⁺ + Cl^- == AgCl↓

18. 在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是

A. Na⁺ 、Ag⁺ 、CO₃^2－ 、Cl^－B. H⁺ 、K⁺、 CH₃COO^-、 Cl^－

C. Na⁺ 、 K⁺ 、CO₃^2－ 、Cl^－D. Na⁺ 、K⁺ 、 Cl^－ 、SO₄^2－

17. 用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O₂ 含有的分子數(shù)為1 N_A

B. 常溫常壓下, 1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺ 離子數(shù)為0.02 N_A

C. 通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為1 N_A

16. 下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是　　　　　　　　　

A．CuO→Cu　 　　B．HCl→Cl₂C．C→ CO₂ 　　　D．KClO₃→KCl

15. 能用H⁺ + OH^- = H₂O表示的是

　 A. 氫氧化鋇和稀硫酸　 　　　　B. 氫氧化銅和稀硝酸

C. 醋酸和氫氧化鉀　　　　　　 D. 氫氧化鈉和鹽酸