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題目列表(包括答案和解析)

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26．⑴① N₂______________　　 ② CO₂____________　 ③ NaOH________　　 ____

⑵______　　　　 _____。

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31．已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，在含該金屬陽離子X²⁺的溶液中，X²⁺的　　濃度為0.8mol/L，且10mL這種溶液含該金屬陽離子0.192g。若由碳棒、該金屬和200mL

　　稀硫酸組成的原電池中，碳棒上共析出0.15mol氣體。根據(jù)計算推斷：

　　 ⑴X是什么元素及在元素周期表中的位置；

　　 ⑵在原電池中溶解的該金屬的質(zhì)量是多少？

　　 ⑶計算在原電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。www.

紹興一中2008學(xué)年第二學(xué) 期高一化學(xué)期中試卷答題紙

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30．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定溫度，一定壓強下，　　發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂(g)+CO(g) 　CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得　　 CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：⑴以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？

　　 ⑵到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？⑶平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比？

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29．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

　請回答：

　 ⑴Z₂Y的化學(xué)式是　　　　。

　 ⑵Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ⑶如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多

　　孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時：C(Ⅰ)

的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　 ��；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。

一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

此時：C(I)的電極名稱是　　　　　　(填寫正極、負(fù)極、陰極或陽極)；C(II)的

電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　。

　　 ⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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27．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物

　　可使品紅溶液褪色。Z是生產(chǎn)生活中最常用的一種金屬。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW

　　和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

　　請回答下列問題：⑴. 寫出元素符號：U　　　　　、V　　　　　、W　　　　　、 X　　　、　 Y　　　　　、Z　　　　　。

　 ⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)_______。

　　 ① 原子晶體　　 ② 離子晶體　　　　 ③ 分子晶體　　　　 ④ 金屬晶體

　 ⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)　 ____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是(寫化學(xué)式)______________，用一個離子方程式加以證明___________________________________________　 _____。

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26．⑴寫出下列電子式

① N₂______________　 ② CO₂____________　 ③ NaOH________　　 ____

　　 ⑵下列方法中可以證明2NO₂(無色)N₂O₄(紅棕色)達到平衡狀態(tài)的是___________。

①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，

　　 ②溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化，

　　 ③條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，

　　 ④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，

　　 ⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

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25．已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是(　　 )

　 A、a=b－1　　　　　 B、a=b－11　　　　　 C、b=a+25　　　　　 D、b=a+30