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6.非金屬的氧化物的熔點一般較低，但二氧化硅的熔點很高，原因是它為原子晶體。

5.SiO₂是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接與水作用生成硅酸。

4.非金屬單質一般為非導體，但Si可以作為半導體。

3.非金屬單質一般不與無氧酸反應 ，但Si可以與HF作用：Si+4HF=SiF₄+2H₂↑

2.非金屬與堿反應一般無氫氣放出，但Si可以：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

1.Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO₂+2C=Si+2CO↑

	二氧化碳	二氧化硅
狀態(tài)
溶解性
與NaOH反應
與酸反應(HF)
CO2通入水玻璃
SiO2與Na2CO3 高溫下反應

疑難點撥

4．硅主要的用途：硅可以用來制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。

2．硅的化學性質

(1)常溫下硅的化學性質穩(wěn)定，但能和氟(HF)、強堿(NaOH)發(fā)生反應。

①硅和氟氣反應生成四氟化硅氣體，化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硅和氫氟酸反應生成四氟化硅，放出學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ③硅與NaOH溶液作用生成硅酸鈉，反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)在加熱條件下，硅能和某些非金屬單質發(fā)生反應。

①硅與氧氣在加熱時反應生成二氧化硅程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ②硅和C1₂在加熱條件下反應生成四氯的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．硅的制取：自然界中沒有游離態(tài)的硅，常見的化合態(tài)的硅有＿＿和＿＿等。工業(yè)上，

用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質的粗硅。反應的化學方程式：＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在該反應中，氧化荊是＿＿＿＿，還原劑＿＿＿＿。

1、硅的物理性質

單質硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是＿＿＿色、有＿＿＿光澤、脆而硬的固體，是良好的＿＿＿材料。