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29、計(jì)算(6分)

　　　　 (1)現(xiàn)用氯化氫氣體溶于水制取鹽酸，要配制6mol／L的鹽酸250mL，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體多少升?

　　　　 (2)取上述所配制的6mol／L鹽酸l00 mL與足量石灰石完全反應(yīng)后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升二氧化碳?

　　　　 (3)若已知6mol／L鹽酸的密度為l.095g／cm³，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

昆明一中2008-2009學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)期末考化學(xué)試題

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂制取Cl₂，再用Cl2和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：

　　　　 6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。

　　 現(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下(U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通

過)：

　　　　 (1) ①寫出實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂制取Cl₂的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　 ②寫出Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)請從以下從六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：

　　　　 a．不易控制反應(yīng)速率　　 b．容易控制反應(yīng)速率　　 c．有副反應(yīng)發(fā)生

　　　　 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生　　 e．容易污染環(huán)境　 　　　 　f．可防止污染環(huán)境

　　　　 (3)請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)，組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序(按氣流從左到右的方向)為　　　　　　　　　 。

　　　　 (4)如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)₂；反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g(設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中)。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為(不必化簡)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(8分)實(shí)驗(yàn)室配制490mL 0．1mol／L Na₂C0₃溶液，回答下列問題：

　　　　 (l)應(yīng)用水碳酸鈉晶體　　　　　　　 g

　　　　 (2)實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是　　　　　　　 和　　　　　　　 。

　　　　 (3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，所配溶液的濃度是偏高，偏低還是不變?

　　　　 a、定容時(shí)俯視刻度線　　　　　　　　　　　　

　　　　 b、忘記將洗滌液加入容量瓶　　　　　　　　　　　　　

　　　　 c、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理　　　　　　　　　　　　　

　　　　 d、溶解后沒有冷卻室溫便進(jìn)行定容　　　　　 　　　　　　　　　　　　

26．(8分)在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、Nal五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①-⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如右表所列(其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“-”表示無現(xiàn)象)：

　　　　 (1)寫出③、④、⑤三種物質(zhì)的化學(xué)式為：③　　　　　 、④　　　　　 、⑤　　　　 。

　　　　 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①+②　　　　　　　　 。

25．(10分)已知：A、F為金屬單質(zhì)，D、E為氣態(tài)單質(zhì)，其余均為化合物，其中C的焰色反應(yīng)呈黃色；B為黑色粉末，J為藍(lán)色沉淀。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分生成物已略去)：

　　　　 (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 ，B的化學(xué)式為　　　　　 。

　　　　 (2)寫出反應(yīng)c+1→J的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　

　　　　 (3)寫出E+F→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ，D在E中點(diǎn)燃

時(shí)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　 。

24、(6分)標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：

　　 2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ +8H₂O

　　　　 (1)在此反應(yīng)中若有0.2摩電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量為　　　　

　　　　 (2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　　 。

23、(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H₂，11.2L O₂，lmol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是　　 　　，含原子數(shù)最多的是　　　　　　 ，質(zhì)量最大的是　　　　　　 ，體積最小的是　　　　 。

22、使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AICl₃溶液中的Cl^-離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3:2:l，則上述三種溶液的體積比是：

A、9:4:1　　 B．3:2:1　　 C．6:3:2　　 D．9:3:1

第Ⅱ卷 (非選擇題，共56分)

21．將5.6LCO₂氣體緩慢通過一定量的Na₂O₂固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為

　　 A．3.8g　　 B．4.8g　　 C．5.4g 　　　 D．6.6g

20、原子雖小，但也是有一定體積的。已知銅的密度p=8.9×103Kg·m-3，銅的相對原子質(zhì)量為64，通過估算可知一個(gè)銅原子所占的體積約為：

　　　　 A．8×10^-24m³　　 B．1.2×10^-26m³　　 C．1.2×10^-29m³ 　　　 D．7×10^-6m³