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13、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

12、氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO合成，下列敘述正確的是

A、上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B、上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g

11、有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、取少量未知溶液，分別滴加Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀的為Na₂CO₃溶液

B、取少量未知溶液，分別滴加Ca(OH)₂溶液，有沉淀的為Na₂CO₃溶液

C、用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH小的為Na₂CO₃溶液

D、分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液

10、在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子是(　)

A、Ca²⁺，Na⁺，NO₃^－，Cl^－　　　　　　　　　　 B、K⁺，Ba²⁺，Cl^－，NO₃^－

C、Na⁺，HCO₃^－，CO₃^2－，K⁺　　　 　　　 D、Na⁺，Cl^－，K⁺，MnO₄^－

9、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A、2.3gNa在O₂中燃燒，失去電子數(shù)目為0.2N_A

B、32gO₂和32gO₃所含原子數(shù)目都為2N_A

C、2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A

D、8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

8、鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂ 2PbO+2SO₂；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂。

下列說法正確的是

A、浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C、整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

D、將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

7、已知硫酸鉛(PbSO₄)不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸銨(CH₃COONH₄)溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO₄ + 2CH₃COONH₄ = (CH₃COO)₂Pb + (NH₄)₂SO₄。當(dāng)在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式

A、(CH₃COO)₂Pb + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH　

B、Pb²⁺ + H₂S = PbS↓+ 2H⁺

C、Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

D、Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2- = PbS↓+ 2CH₃COOH

6、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化　　 B、膠體：分散系是否透明澄清

C、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小　　　 D、氧化物：化學(xué)式中是否含有氧元素

5、現(xiàn)有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份　 ②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄　

③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是

A、分液、萃取、蒸餾　　 　　　　　　　　 B、萃取、蒸餾、分液

C、分液、蒸餾、萃取　　　　　　　　　 　D、蒸餾、萃取、分液

4、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O

與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是

A、AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O==4Al(OH)₃↓+3NaCl　　 　　　

B、2H₂S+SO₂==2H₂O+3S

C、2NaBr+Cl₂==2NaCl+Br₂ 　　　

D、2FeCl₃+H₂S==2FeCl₂+S↓+2HCl