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5．11g 所含的中子的物質(zhì)的量為：(　　 )

　A．4.5mol　　　　　 B．5mol　　　 C．5.5molD．6mol

4．有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述不正確的是(　　 )

A．原子序數(shù)是24　　　　　　　　 B．最高價氧化物是SeO₃，是酸性氧化物

C．原子半徑比鈣小　　　　　　　　 D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H₂Se，穩(wěn)定性比HCl差

3．下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是(　　 )

A．HBr、HCl、HF　　　　　　　　 B．HF、H₂O、NH₃

C．NH₃、PH₃、H₂S　　　　　　　　 D．SiH₄、CH₄、NH₃

2．某元素原子的核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(　　 )

　 A．14　　　　　　　　 B．15　　　　　　　 C．16D．17

1．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是(　　 )

　 A．和　　　 B．D和T　　　 C．H₂O和H₂O₂　　　 D．O₃和O₂

21、某元素的同位素，其氯化物1.1g配成溶液后，需用的溶液20mL，才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。

(1)　　 計算X的質(zhì)量數(shù)是多少。

(2)　　 指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。

　 (3)把X的單質(zhì)放入水中，有何反應(yīng)現(xiàn)象？滴入的酚酞呈現(xiàn)什么顏色？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

20、(5分)書寫電子式或用電子式回答下列問題

①NaOH 　　　　　　　�、贖₂O　　　　　　 �、跱₂ 　　　　　

④以氯化氫為例表示共價鍵形成 　　　　　　　　　　　(2分)

⑤以氯化鈉為例表示離子鍵形成 　　　　　　　　　　　　(2分)　　　

19、(5分)比較下列性質(zhì)

①Br與S　 非金屬性　　　　　　 �、贐e與Mg　 金屬性　　　　　　

③Mg(OH)₂與Al(OH)₃　 堿性　　　　　　　 　

④H₂S與HI　 還原性　　 　　　　　

⑤H₃PO₄與H₂SO₄　 酸性　　　　　　　 　　

18、(13分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

①原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學(xué)式　　　　　　 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式　　　　　 ，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價氧化物與強酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，最高價氧化物對應(yīng)水化物與強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為　 　　　　、　　　　　　　 ，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為　　　 、　　　　 。

④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 。

17、(4分)在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20個。

據(jù)此可以判斷：

①甲為　　　 元素，丙為　　　 元素；

②元素乙和丁所形成化合物的分子式為　　　　 或 　　　　　。