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2．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的(　　 )

　 A．原子數(shù)　　　　 B．體積　　　　 C．質(zhì)子數(shù)　　　　 D．質(zhì)量

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　 )

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

20．(13分)實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl(濃)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？　　　　 ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出　　　　 是氧化劑，　　　 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用　　　　　 溶液來吸收有毒的氯氣。

(4)一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L(STP)的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

18．(8分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　 　　，氧化產(chǎn)物是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

17．(11分)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。

16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 .................... 　　　(　　 )

A．5∶3　　　　　　　　　 B．5∶4　　　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　　　　 D．3∶5

15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　　　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑　　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑

14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A．2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

　 B．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．2KClO₃　　　　 2KCl+3O₂↑

D．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

13．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

B．2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑