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12．(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥、⑦可換位)　(2)大理石鹽酸　(3)除去混在O₂中未反應(yīng)的CO₂吸收CO₂中混有的HCl(4)ac

解析：C中產(chǎn)生的CO₂氣體須通過NaHCO₃溶液除去，其中混有的HCl氣體，CO₂氣體與Na₂O₂固體反應(yīng)后產(chǎn)生的O₂中不可避免地混有CO₂氣體，須通過NaOH溶液除去。洗氣裝置中氣流的方向注意應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)、短管出。為準(zhǔn)確量得生成O₂的體積，在反應(yīng)前后讀取甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)上下移動(dòng)乙管使甲乙兩管液面相平，以保證甲管液面上方為1個(gè)大氣壓。讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平。

點(diǎn)評(píng)：此實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)新穎，既考查了重點(diǎn)的化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，又體現(xiàn)了學(xué)科間綜合的精神。解答此類題目時(shí)思考要周密，敘述要簡(jiǎn)潔規(guī)范。

11．B解析：鈉在鐵鹽溶液中先與H₂O發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鐵。

　2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑

　鐵可置換出銅鹽溶液中的銅，如：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu。Fe在高溫下可以與H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)而生成Fe₃O₄和H₂。在金屬活動(dòng)性順序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活潑。

10．C解析：設(shè)18.4g鋁鋅合金中含鋁mol，含鋅mol，則由：

　2Al-3H₂↑，Zn-H₂↑

　得解之，得

　則鋁、鋅分別產(chǎn)生的氫氣體積比為:＝3:2。

9．D解析：A、B、C中都是鈉與酸(或水)反應(yīng)，它與放出的氫氣的關(guān)系式為2Na-H₂；而D中除了Na與水反應(yīng)放出H₂外，鋁還會(huì)與生成的NaOH反應(yīng)放出一定量的H₂即2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，故D中放出的氫氣最多。

8．A解析：根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　2Al+6HCl＝2A1C1₃+3H₂↑

　2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

　可以發(fā)現(xiàn)：等量的鋁分別與足量的酸、堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生等量的H₂(同溫同壓)，故題中答案選A。

7．A解析：由題意知Na₂O和Na₂O₂物質(zhì)的量相等且由方程式易知，Na₂O放在溶液中增加的質(zhì)量為Na₂O₂中的Na₂O部分。

　由此可知兩溶液的質(zhì)量相同，則a＝b，選A。

6．C解析：Na₂O是白色固體，Na₂O₂是淡黃色固體；Na₂O是堿性氧化物，Na₂O₂不是堿性氧化物；Na₂O₂是強(qiáng)氧化劑，Na₂O不是，因此只有C是正確的。

5．D解析：2.3g鈉與100g水完全反應(yīng)后生成4gNaOH，同時(shí)放出0.1gH₂，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(NaOH)＝100%。

4．C解析：水的密度為lg·cm^－3，而煤油的密度為0.8g·cm^－3，鈉可浮在水面上，說明其密度比水的小，而沉在煤油中說明其密度比煤油大，則其密度應(yīng)介于0.8g·cm^－3-1.0g·cm^－3之間。

3．BC解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，既有沉淀生成同時(shí)又放出氣體，反應(yīng)方程式為：2Na+CuSO₄+2H₂ONa₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑。