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4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

3．下列的分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙　 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘　　　　　　 D．用淘洗的方法從沙里淘金

2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是

A．萃取　　　　　　　　　 B．蒸餾　　　　　　　　　 C．過濾　　　　　　　　　 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

1．下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是

A．容量瓶　　　　　　　 B．燒杯　　　　　　　　　 C．量筒　　　　　　　　　 D．試管

20．(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.54g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.09mol·L^-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3分)

(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5分)

19.(6分) 取1.06g Na₂CO₃ 溶于水配成10 mL 溶液，再往該溶液逐滴加入1mol/L的稀鹽酸15mL并不斷攪拌使之反應(yīng)。

求：(1)寫出相關(guān)離子方程式　　　　 (2)該 Na₂CO₃ 溶液的物質(zhì)的量濃度

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積

18．(12分)有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第③個實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________和_________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

⑶寫出第③個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！　　　　　　　　�

17.(12分)為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_________________________________�！　�

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_____________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

_____________________________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，

右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____________________

_______________________________________________。

16．(6分)有兩包白色粉末，只知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出鑒別方法

(1)：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！　　　�

(2)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：　 　KIO₃+　 KI+　 H₂SO₄₌₌₌ 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

(1) 將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平　　　 　　　

　(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　 。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為_________________。

　 (4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________________(填下列選項(xiàng)的序號)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液