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4．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是(　)

　　A．氯化鈉溶液　　　　　B．新制氯水

　　C．漂白粉　　　　　　D．液氯

3．下列說法中正確的是(　)

　　A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味

　　B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣

　　C．氯氣有漂白性

　　D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒

2．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是(　)

　　A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

　　B．次氯酸是一種強氧化劑

　　C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

　　D．次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色

1．下列氣體中，既有顏色又有毒性的是(　)

　　A．N₂　　　B．CO　　　C．Cl₂　　　D．CO₂

40．將0.2 mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成a mol O₂,將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成 b mol Cl₂,此時錳元素均以 Mn²⁺ 形式存在。若a + b =m ，則 m 的值的范圍是 　　　　　　____　　　　　　 。

39．往100 mL NaOH 溶液中通入CO₂ ,充分反應(yīng)后，在減壓和較

　　　 低溫度下，小心將液體蒸干，得白色固體 M 。通入CO₂ 的

　　　 體積 V_CO2(mL)(在標準狀況下，下同)與M 的質(zhì)量W(g)的關(guān)系

　　　 如圖：

(1)A 點時，白色固體M的化學(xué)式為　 _____　 　，通入CO₂ 的體積為　 ___　　 mL.

　 (2)C 點時, 通入CO₂ 的體積為　　 _______ mL.

　 (3)根據(jù)B點時M的組成推斷此時通入CO₂ 的體積為 ___　　　 mL.

38．用圖示裝置制取PCl₃，在e中放入足量白磷，將氯氣迅速不間斷地通入e，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。PCl₃和 PCl₅物理常數(shù)如下：

　 (1)為迅速得到持續(xù)的氯氣，若b中裝的MnO₂,則a中應(yīng)裝_________，對b還須_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

　 (2)PCl₃遇水強烈反應(yīng)，所以e、f儀器以及其中所裝物質(zhì)不可含水分。為此c中應(yīng)裝入__________.作用是____________________________________________________

d中應(yīng)裝入____________作用是___________________________________________

(3)生成的PCl₃在f中收集，g中盛有冷水，作用是___________________________

　　　　 在f的支管處連接有干燥管(裝有無水CaCl₂ )，其作用是____________________

　　　　 ______________________________________________________________________

　 (4)h末端導(dǎo)出的氣體，應(yīng)用_________溶液處理，作用是__________________

_______________________________________________________________

37．0.1 mol OH^- 的質(zhì)量為________g , 含質(zhì)子_______mol, 電子_________mol

36．某氣體由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,現(xiàn)有該氣體m g, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),求下列量

　　　 ①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol

　　　 ②該氣體在標況下的體積為_________________L

　　　 ③該氣體在標況下的密度為_________________g/L

　　　 ④該氣體所含的原子總數(shù)為_________________

　　　 ⑤該氣體一個分子的質(zhì)量為_________________g

35．已知反應(yīng)： 2Fe²⁺ +Br₂ =2Fe³⁺ +2 Br^- 向VL FeBr₂溶液中緩緩?fù)ㄈ隺 molCl₂，最終溶液中有一半的Br^-被氧化生成Br₂，則原來FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 (　　 )

　　　 A．a(chǎn)/ V　　 mol/L　　　　　　　 　　

B．2a/ V　 mol/L　　　

C．3a/V　 mol/L　　　　　　　 　

D．5a/ V　 　mol/L

第 II 卷(非選擇題，共30分)