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13．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是 (　　 )

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B．熱穩(wěn)定性Na₂CO₃<NaHCO₃　　

C．常溫時水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃　　

D．相對分子質(zhì)量Na₂CO₃<NaHCO₃

12．配制100 mL 1.0 mol／LNa₂C0₃溶液，下列操作正確的是 (　)

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na₂CO₃溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　)

A． 氫氧化鎂與稀硫酸反應 H⁺ + OH^- = H₂O

B． 鈉與水的反應 Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

C． 碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D． 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH^-+CO₂＝+H₂O

10．氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm^-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量約等于(　)

A． 0.37mol　　　　　　　　　　　 B． 0.63mol　　　　 C． 0.74mol　　　　　 D． 1.5mol

9．在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是(　)　　

A．　 K⁺ B． Na⁺　　　　　　　　　　　 C． Ba²⁺ 　　 　　D． Al³⁺

8．實驗室制Cl₂的反應為4HCl(濃)十Mn0₂ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是(　)

A．還原劑是HCl，氧化劑是Mn0₂

B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

7．在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是(　)

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、　 NO₃^-　　　B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-

C．K⁺、 MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^- 　　 D．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

6．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　)

A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

5．在標準狀況下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是(　)

　 　A． 6.72 L　　 　　　B． 7.84 L　　　　 C．10.08 L　 　　D．13.44 L

4．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應X + 2Y = 2Q + R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為(　)

A．16:9　　　　　　 B．32:9　　　　　 C．23:9　　　　 　D．46:9