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19、(8分) (1) 配平　　 　KIO₃+ 　　KI+ 　　H₂SO₄₌₌₌　 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

　 (2)　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)_________________。

　　 (4) _____________________。

高一年級期末考試試卷化學答卷紙　

第Ⅰ卷(選擇題 共62分，請將答案填涂在答題卡上)

第Ⅱ卷(非選擇題 共58分 請將答案寫在答卷紙上)

23．(12分)有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

白色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質(zhì)為(寫化學式)___________和_________。

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (8分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng),在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，　 設(shè)計出如下實驗裝置：

(1)A是制取CO₂ 的裝置，

應(yīng)從下列圖①、②、③中最好選哪個圖：　　　

(2)B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置的作用是　　　　　　　 　。C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？　　　　　　　 　。

(3)在取出集氣瓶后，如何檢驗E中收集到的氣體　　　　　　　　　　 。

21、(8分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3-4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成份是　　　　 (填化學式)；乙中含有的主要化學成份是　　　　 (填化學式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_____　　　 ____。

20、(12分)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是　　　　 。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有　　　 　。 (填“氧化性”或“還原性”)；

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個過程中維生素C所起的作用是　　　 。(填“氧化作用”或“還原作用”)；

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：　　　　　　　 　　　。

(5)Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

19、(8分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：　 　KIO₃+　 KI+　 H₂SO₄₌₌₌ 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

(1) 將上面氧化還原反應(yīng)的化學方程式配平　　　　　 　

　(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　 。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為_________________。

　(4)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________________(填下列選項的序號)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液　

18、將5．6LCO₂氣體緩慢通過一定量的Na₂O₂固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為　

　　 A．3.8g　　　　 B．4.8g　　　　　　 C．5.4g　　　　　 D．6.6g

第Ⅱ卷(非選擇題 共58分 請將答案寫在答卷紙上)

17、由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物可能的組成是 　　　C

A．Zn和Fe　　　 B．Fe和Al　　 C． Al和Mg　　　　 D．Mg和Fe

16、下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是AB

A．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　　 B．K⁺, H⁺, CO₃^2－, Cl^－

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　　　　　 D．Ba²⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－